Question

下列過(guò)程中溶液可能會(huì)變渾濁的有（　　）

• A、少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中
• B、鈉投入飽和食鹽水中
• C、過(guò)量的CO₂通入飽和CaCl₂溶液中
• D、足量的BaCl₂溶液加入NaHCO₃溶液中

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；
B．鈉投入飽和食鹽水中，鈉和水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出；
C．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，過(guò)量的CO₂通入飽和CaCl₂溶液中不反應(yīng)；
D．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，足量的BaCl₂溶液加入NaHCO₃溶液中不反應(yīng)；

解答： 解：A．少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑和NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，可得總反應(yīng)式2Na+2NaHCO₃═2Na₂CO₃+H₂↑，即溶劑水的量沒(méi)發(fā)生改變，碳酸氫鈉的量要減少，又由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，因此既不會(huì)析出碳酸氫鈉，也不會(huì)析出碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．將鈉投入飽和食鹽水，由于發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑而使溶劑水的量減少，從而使氯化鈉結(jié)晶析出，溶液變渾濁，故B正確；
C．根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，二氧化碳與氯化鈣不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不會(huì)出現(xiàn)渾濁，故C錯(cuò)誤；
D．BaCl₂與NaHCO₃不符合發(fā)生離子反應(yīng)的條件，不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)和溶解度思考，具有一定的綜合性，特別A選項(xiàng)用到的知識(shí)較多，因此一定要考慮周全，不出現(xiàn)分析錯(cuò)誤，題目難度不大．