Question

（1）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，用PH試紙測定溶液的PH，預(yù)測結(jié)果可能介于

 

之間，原因是

 

（用離子方程式表示），為了證明上述原因正確，請設(shè)計一簡單的實驗方案

 

．
（2）在進(jìn)行酸堿中和滴定實驗時，關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取標(biāo)準(zhǔn)液的體積，實驗中選用的儀器名稱是

 

．若用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液滴定某未知濃度的KOH溶液，選用的指示劑是

 

，滴定終點時的現(xiàn)象是

 

，若KOH溶液的體積是20mL，滴定至終點時用去c mol/L的硫酸溶液VmL，則所測定KOH溶液的濃度為

 

 mol/L．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,中和滴定

專題：實驗題,鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)PH試紙的使用方法分析；根據(jù)鹽的類型分析；根據(jù)水解程度分析；
（2）確量取標(biāo)準(zhǔn)液的體積，實驗中選用的儀器名稱是酸堿滴定管；若用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液滴定某未知濃度的KOH溶液，選用的指示劑是酚酞，現(xiàn)象是顏色由紅剛好褪色，根據(jù)C（待）=

C標(biāo)?V標(biāo)

V待

．

解答： 解：（1）PH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH；
純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為 CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
在25℃時，因為溶液呈堿性，所以pH值大于7，雖然碳酸鈉能水解，假設(shè)碳酸根離子全部水解，溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，PH值=13，但水解是微弱的，不能使碳酸根離子全部水解，所以pH值小于13，
故答案為：7到13； CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH；
（2）確量取標(biāo)準(zhǔn)液的體積，實驗中選用的儀器名稱是酸、堿滴定管；若用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液滴定某未知濃度的KOH溶液，選用的指示劑是酚酞，現(xiàn)象是顏色由紅剛好褪色，根C（待）=

C標(biāo)?V標(biāo)

V待

=

2CV

20

=

CV

10

mol/L，
故答案為：酸、堿滴定管；酚酞；顏色由紅剛好褪色；

CV

10

．

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用及PH試紙的使用等知識點，要注意：pH試紙使用前不能濕潤，鹽類水解是微弱的，含弱根離子的鹽（弱酸弱堿鹽除外）在水溶液中以電離為主，多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主．