【題目】銅的氯化物是重要的化工原料，常用作有機合成催化劑。實驗室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下：

下列說法錯誤的是

A.固體1和固體2中Fe元素的價態(tài)相同

B.檢驗溶液2中的雜質(zhì)離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氰化鉀溶液

C.試劑X可能是CuO，操作②中結(jié)晶時需要通入HC1氣體

D.反應(yīng)②的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+

【答案】B

【解析】

粗銅與足量的氯氣反應(yīng)生成氯化銅、氯化鐵，即固體1；在鹽酸中溶解固體，得到氯化銅和氯化鐵的混合液，即溶液1；加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子變?yōu)闅溲趸F沉淀，則固體2為氫氧化鐵、試劑X為氧化銅；氯化銅與二氧化硫反應(yīng)制取氯化亞銅；通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到二水合氯化銅晶體。

A．分析可知，固體1為氯化銅、氯化鐵，固體2為氫氧化鐵，其中Fe元素的價態(tài)均為+3價，A說法正確；

B．檢驗溶液2中的雜質(zhì)Fe3+離子是否除盡可以選用KSCN溶液，不能用鐵氰化鉀溶液，B說法錯誤；

C．試劑X可能是CuO或氫氧化銅，操作②中結(jié)晶時防止水解程度增大，需要通入HC1氣體，C說法正確；

D．反應(yīng)②的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+，D說法正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器“”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其反應(yīng)原理為，則下列說法錯誤的是

A.該電池可用Al作電極材料

B.在電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為

D.當電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標準狀況下2.24LH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

取1mL20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱沒有磚紅色沉淀生成

溶液中未出現(xiàn)磚紅沉淀

蔗糖未水解

B

將C和SiO2的固體混合物加熱加熱

2C+SiO2Si+2CO↑

非金屬性：C>Si

C

向盛有2mL0.1molL-1的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1molL-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.1molL-1的KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，

D

向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口

濕潤的藍色石蕊試紙未變紅

待測液中不存在NH4+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學選修：化學與技術(shù)某研究性學習小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A．過濾 B．洗滌 C．干燥 D．蒸餾

（2）過量的還原劑應(yīng)是________，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________；

（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為________g(用含x、y的代數(shù)式表示)．

（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2．9-3．2的目的是________；

（5）常溫下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至________；

（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是________

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法

（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是(　　)

A. 實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷結(jié)構(gòu)為立方體，分子式為C8H8，其熔點比相同碳原子的辛烷高，立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)立方烷的說法正確的是(　　)

A.其一氯代物只有1種，二氯代物有2種

B.常溫常壓下為氣體

C.與乙苯(結(jié)構(gòu)簡式為)是同分異構(gòu)體

D.與苯的含碳質(zhì)量分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷同為VA族元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關(guān)氮原子電子排布圖中，能量最低和最高的分別為____、___。

a． b．

c． d．

（2）是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為____，與互為等電子體的化合物分子是___（任寫一種，填化學式）。

（3）C、N、O是第二周期相鄰的三種非金屬元素，它們的第一電離能由大到小的順序為____；NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點______(填“低”或“高”)，其原因是______。

（4）砷是制造新型半導體的材料，同時砷的化合物又具有較強的毒性。

1918年美國人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___；AsCl3分子的空間構(gòu)型為_____。

（5）2018年7月《Science》報道，BingLv等通過反應(yīng)：4BI3+As44BAs+6I2合成了具有極高導熱性的半導體新材料BAs。BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

已知該晶胞參數(shù)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的密度ρ=_____g·cm3（用代數(shù)式表示，可不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A.25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B.25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C.25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D.25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

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