【題目】下列離子方程式錯誤的是(　　)

A. 實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【答案】C

【解析】

A. 實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；

B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液生成氯化銀沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，B正確；

C. Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸難電離，離子方程式為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，C錯誤；

D. 用NaOH溶液吸收Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是（ ）

A．充電時陰極的電極反應是V3++e-=V2+

B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負極被氧化

C．若離子交換膜為質子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉移時，左槽電解液的H＋的物質的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅性質并測定其晶體中結晶水含量。

實驗(一)：探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌、得M固體。為了探究M的組成，進行如下實驗：

①取一定量M固體分成兩份;

②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X,將氣體X通入溴水中,溴水褪色;溶液變成藍色并有紅色固體生成。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生的氣體Y通入甲基橙溶液中,溶液變黃色。

(1)X的化學式是______________。

(2)經(jīng)測定,M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2∶1。寫出M與稀硫酸反應的化學方程式：____________。

實驗(二)：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

他們?nèi)∩倭苛蛩徙~晶體進行實驗,裝置如圖所示。

觀察到的實驗現(xiàn)象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中無色溶液變紅色溶液。

(3)B中用鹽酸酸化的目的是______________；C中現(xiàn)象是__________________________________。

(4)D中有單質參加反應的離子方程式：________________________________________________。

實驗(三)：測定硫酸銅晶體中結晶水含量。

取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(簡化為Na4Y)溶液滴定至終點,消耗EDTA滴定液休積為VmL。(滴定反應：Cu2++Y4-=CuY2-)

(5)x=_____________________(用代數(shù)式表示)。

(6)下列情況會使測得x值偏大的是______________(填字母)。

a．樣品失去部分結晶水 b．滴定管未用EDTA溶液潤洗

c．開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡(終點時尖嘴無氣泡) d．滴定終點時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）

A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（ ）

A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑；乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:

（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

（3）為了使反應在75 ℃左右進行，常用的方法是_______________________________。

（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。

（5）能證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的實驗現(xiàn)象是______，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式分別為_________________________；________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 則H2的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1

B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 則Q1＜Q2

C. 已知：H2SO4（濃）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 則有|△H1|＜|△H2|

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1

則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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