【題目】(15分)凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問(wèn)題:
(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%,樣品的純度≤_______%。
【答案】(1)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大
(2)防止暴沸 直形冷凝管
(3)c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓
(4)①液封,防止氨氣逸出 ②+OHNH3↑+H2O 保溫使氨完全蒸出
(5)
【解析】(1)a的作用是平衡氣壓,以避免b中壓強(qiáng)過(guò)大。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。
(3)g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后,氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓,在大氣壓的作用下,錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入c中。
(4)①d中保留少量水的目的是液封,防止氨氣逸出。②e中主要反應(yīng)是銨鹽與堿在加熱條件下的反應(yīng),離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O;e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減少熱量損失,有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL,根據(jù)反應(yīng)NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3,可以求出樣品中n(N)=n(HCl)=c mol·L-1=0.001cV mol,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,樣品中甘氨酸的質(zhì)量≤0.001cV,所以樣品的純度≤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的氣化主要生成CO、H2等,其中CO、H2是用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。但煤的氣化獲得的化工原料氣中常含有少量羰基硫(COS),能引起催化劑中毒、大氣污染等。
(1)COS的電子式為_____________________。
(2)下圖是1molCO和lmolNO2反應(yīng)生成兩種氣態(tài)氧化物過(guò)程屮能量變化示意圖。已知14克CO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
(3)在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng):Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。下列說(shuō)法正確的是__________。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0
B.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度增大
D.當(dāng)v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衝狀態(tài)
(4)工業(yè)上采用CO與H2反應(yīng)合成甲醇,反應(yīng)如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在T℃時(shí),將2molCO和amolH2充入2L的恒容密閉容器中充分反應(yīng),l0min后反應(yīng)達(dá)到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1,且CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等。
①H2的轉(zhuǎn)化率為_________________,反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)的容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)P1與反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)P2的比值為__________________。
②以甲醇燃料電池為電源,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。
(5)甲醇可制備二甲醚:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g),K =1 (300℃測(cè)定)。
①在300℃時(shí),測(cè)得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此時(shí)反應(yīng)的v正__________v逆(填“〉”、“〈”或“=”〉,你的分析理由是___________________。
②二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程,主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×l05Pa測(cè)定):
Ⅰ:CH3OCH3(g)+H2O(1)2CH3OH(1)△H>0
Ⅱ:CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0
Ⅲ:CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0
Ⅳ:CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0
工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示,
你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為__________。
A. 300350℃ B. 35040℃ C. 400450℃ D. 450500℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉:CaSO4(s) + CO32-(aq)=CaCO3(s) + SO42-(aq)
B. 醋酸銨溶于水:CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O
C. 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性:HSO4-+ OH-=SO42-+ H2O
D. 碳酸氫鈉水解:HCO3-+ H2OH3O++ CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2014年4月11日10時(shí)30分在四川省阿壩州理縣發(fā)生了4.8級(jí)地震。食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、 “84消毒液”等是震后居民經(jīng)常使用的物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. 食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)
B. 蔗糖是非電解質(zhì)
C. 固體純堿能導(dǎo)電
D. “84消毒液”中有效成分NaClO是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.下圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置,試回答:
(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀,則B是_________(填電極材料),電極反應(yīng)式是_________;應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是_____________。
(2)若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉,則________極(填“A”或“B”)是粗銅,若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?/span>_____________________。
(3)丙池滴入少量酚酞試液,電解一段時(shí)間___________(填“C”或“Fe”)極附近呈紅色。
(4)寫(xiě)出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體,則丙池中陽(yáng)極上放出的氣體物質(zhì)的量為______________。
II.(5)請(qǐng)利用反應(yīng)Fe +2Fe3+= 3Fe2+設(shè)計(jì)原電池。
設(shè)計(jì)要求:①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率;
②材料及電解質(zhì)溶液自選,在圖中做必要標(biāo)注;
③畫(huà)出電子的轉(zhuǎn)移方向。____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=l∶3投料,測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是
A.該反應(yīng)的△H<0
B.曲線b代表H2O
C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
D.其他條件不變,T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅的說(shuō)法不正確的是( )
A. 硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B. 硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料
C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D. 加熱到一定程度時(shí),硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA
C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D. 1mol鈉與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為11NA
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