【題目】無色且具有刺激性氣味的氣體是( )
A. N2 B. Cl2
C. NH3 D. NO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A. 1mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等
B. NA個氧分子和NA個氮分子的質(zhì)量比等于8:7
C. 28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D. 在標準狀況下,0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L
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【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A.實驗①中,若5 min時測得n(M) =0.05 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =
0.01 mol/( L·min)
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
C.實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中,達到平衡時,b>0.06
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【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25℃),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是( )
A. c(Na+)﹣c(X-)=9.9×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(X-)+c(HX)= 0.2mol/L
C. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)= 1×10-8mol/L
D. c(OH-)﹣c(HX)= c(H+)=1×l0-6mol/L
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【題目】某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3-,且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:①ClO- ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2- ⑥Cl-,其中不必檢驗就能排除的離子是
A.②③⑤⑥ B.①③④⑤
C.①④⑤⑥ D.①②③④
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【題目】
鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4,再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦,同時生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多,其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg),離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體,Ni與CO之間的化學鍵稱為__________,提供孤對電子的成鍵原子是_________。(填元素符號)
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該合金中Ti的配位數(shù)為________。
②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長a=________pm。(用含d的計算式表示)
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【題目】(15分)凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題:
(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用a裝置來制備。完成下列填空:
(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______;濃硫酸用量又不能過多,原因是_______。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,______、_______,然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
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