【題目】煤的氣化主要生成CO、H2等,其中CO、H2是用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。但煤的氣化獲得的化工原料氣中常含有少量羰基硫(COS),能引起催化劑中毒、大氣污染等。
(1)COS的電子式為_____________________。
(2)下圖是1molCO和lmolNO2反應(yīng)生成兩種氣態(tài)氧化物過(guò)程屮能量變化示意圖。已知14克CO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
(3)在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng):Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。下列說(shuō)法正確的是__________。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0
B.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度增大
D.當(dāng)v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衝狀態(tài)
(4)工業(yè)上采用CO與H2反應(yīng)合成甲醇,反應(yīng)如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在T℃時(shí),將2molCO和amolH2充入2L的恒容密閉容器中充分反應(yīng),l0min后反應(yīng)達(dá)到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1,且CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等。
①H2的轉(zhuǎn)化率為_________________,反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)的容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)P1與反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)P2的比值為__________________。
②以甲醇燃料電池為電源,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。
(5)甲醇可制備二甲醚:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g),K =1 (300℃測(cè)定)。
①在300℃時(shí),測(cè)得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此時(shí)反應(yīng)的v正__________v逆(填“〉”、“〈”或“=”〉,你的分析理由是___________________。
②二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程,主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×l05Pa測(cè)定):
Ⅰ:CH3OCH3(g)+H2O(1)2CH3OH(1)△H>0
Ⅱ:CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0
Ⅲ:CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0
Ⅳ:CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0
工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示,
你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為__________。
A. 300350℃ B. 35040℃ C. 400450℃ D. 450500℃
【答案】 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol AC 50% 3∶2 Si+4H+-4e-=SiH4 < Qc==4>1,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行,所以 v正逆 C
【解析】(1)COS與CO2是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,電子式為;1molCO和lmolNO2反應(yīng)生成兩種氣態(tài)氧化物,CO2和NO,14克CO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol;(3)A.升高溫度,向逆向進(jìn)行,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0,故A正確;B.Ni是固體,增加Ni的量不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率降低,CO的濃度增大,故C正確;D.當(dāng)v正[Ni(CO)4]=1/4v逆(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衝狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選AC。(4)①生的CH3OH為0.05molL-1min-1×10min×2L=1mol,反應(yīng)的CO為1mol,CO和H2的轉(zhuǎn)化率相,1mol/2mol×100%=50%,H2的轉(zhuǎn)化率為50%;a=4mol,平衡時(shí)各物質(zhì)的量為1molCO、2molH2,1molCH3OH,反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)的容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)P1與反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)P2的比值為(2+4)/(1+2+1)=3:2;②以甲醇燃料電池為電源,熔融鹽電解法制取硅烷,陽(yáng)極硅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為 Si+4H+-4e-=SiH4 ;(5)甲醇可制備二甲醚:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g),K =1 (300℃測(cè)定)。①在300℃時(shí),測(cè)得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此時(shí)反應(yīng)的v正逆,理由是Qc==4>1,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行,所以 v正逆;② 400450℃二甲醚的轉(zhuǎn)化率較高,再升高溫度,增大成本,轉(zhuǎn)化率提高有限,溫度太低,反應(yīng)速率太慢。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。有一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液,而且杯中還有少量甲和乙的固體存在,現(xiàn)將溫度由80℃降到20℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 杯中固體甲增多、固體乙減少
B. 杯中一定有固體甲而不一定有固體乙
C. 溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多
D. 甲和乙的兩種溶液仍然一定是飽和溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等
B. NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8:7
C. 28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測(cè)定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0molL—1鹽酸恰好反應(yīng)。
(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量_____________
(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度_________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )
A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)
C.由兩種元素組成,原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物
D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣凝膠是一種世界上最輕的固體,世被稱為“固態(tài)煙”,非常堅(jiān)固耐用,它可以承受相當(dāng)于自身重量幾千倍的壓力,最高能承受1400攝氏度的高溫,絕熱性能十分優(yōu)越,其主要成分是二氧化硅等。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該材料具有良好的導(dǎo)電性
B. 二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維
C. 二氧化硅耐所有的酸和堿
D. 水泥的主要成分是二氧化硅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =
0.01 mol/( L·min)
B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8(25℃),則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是( )
A. c(Na+)﹣c(X-)=9.9×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(X-)+c(HX)= 0.2mol/L
C. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)= 1×10-8mol/L
D. c(OH-)﹣c(HX)= c(H+)=1×l0-6mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問(wèn)題:
(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%,樣品的純度≤_______%。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com