【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請回答下列問題:
(1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利,可用 Na2SO3 將Cr2O72— 還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是______。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是____。
(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。 ②電解一段時(shí)間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 __________mol。
【答案】3SO32+Cr2O72+8H+=2Cr3++3SO42+4H2O 洛鐵礦粉碎等 過濾 8CrO42+3S2+20H2O=8Cr(OH)3↓+3SO42+16OH CO高溫還原Cr2O3(或熱還原法) 正 2H2O4e=O2↑+4H+
【解析】
(1)Na2SO3將Cr2O72-還原為Cr3+,則SO32-被氧化為SO42-,結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒可得;
(2)根據(jù)流程:鉻鐵礦(FeOCr2O3)加入純堿、通入空氣焙燒,得到Na2CrO4,過濾,濾液含有Na2CrO4,加入Na2S還原得到Cr(OH)3,反應(yīng)為:8CrO42-+3S2-+20H2O=8Cr(OH)3↓+3SO42-+16OH-,加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,再用還原劑還原得到Cr,據(jù)此分析作答;
(3)①b極得到Na2Cr2O7,則b有反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,故b的電極反應(yīng)為水放電生成氧氣和氫離子,據(jù)此可得;
②根據(jù)電荷守恒計(jì)算。
(1)Na2SO3將Cr2O72還原為Cr3+,則SO32被氧化為SO42,離子反應(yīng)為:3SO32+Cr2O72+8H+=2Cr3++3SO42+4H2O,故答案為:3SO32+Cr2O72+8H+=2Cr3++3SO42+4H2O;
(2)①將洛鐵礦粉碎等可以加快焙燒速率和提高原料的利用率,故答案為:將洛鐵礦粉碎等;
②根據(jù)流程,水浸得到浸渣和浸取液,分離固液的操作是過濾;浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S還原得到Cr(OH)3,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則有SO42,故反應(yīng)為:8CrO42+3S2+20H2O=8Cr(OH)3↓+3SO42+16OH,故答案為:過濾;8CrO42+3S2+20H2O=8Cr(OH)3↓+3SO42+16OH;
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是用CO高溫還原Cr2O3(或熱還原法),故答案為:CO高溫還原Cr2O3(或熱還原法);
(3)①b極得到Na2Cr2O7,則b有反應(yīng)2CrO42+2H+Cr2O72+H2O,故b的電極反應(yīng)為水放電生成氧氣和氫離子,反應(yīng)為:2H2O4e=O2↑+4H+,故b極為陽極,連接電源正極,故答案為:正;2H2O4e=O2↑+4H+;
②電解一段時(shí)間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則溶液中移動(dòng)的電荷為(ab)mol,所以外電路中轉(zhuǎn)移的電子為(ab)mol,陽極的電極反應(yīng)為:2H2O4e=O2↑+4H+,則陽極生成的氫離子為(ab)mol,已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O,則則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是mol,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
編號 | 溫度 /℃ | 起始物質(zhì) 的量/mol | 平衡物質(zhì) 的量/mol | 達(dá)到平衡 所需時(shí)間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物;②煤和石油都是可再生能源;③和都是電解質(zhì);④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;⑥雞蛋清的水溶液和霧都是膠體.上述說法正確的是( )
A.①②④B.①⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型,有時(shí)也能用來推測鍵角大小,下列判斷正確的是( )
A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3鍵角為120°,H2S鍵角大于120°
C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O;③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是:( )
A.①中KCl 是氧化產(chǎn)物,KBr發(fā)生還原反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
D.③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示。下列說法正確的是( )
A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡
B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,杠桿右邊下沉
C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的c(OH-)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是合成治療惡心、嘔吐藥物--鹽酸阿扎司瓊的一種中間體,其合成路線如下:
回答下列問題:
物質(zhì)G在核磁共振氫譜中顯示有 ______ 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為: ______ 。
寫出物質(zhì)C、F的結(jié)構(gòu)簡式: ______ 、 ______ 。
指出反應(yīng)的反應(yīng)類型: ______ 。
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。
實(shí)際生產(chǎn)過程中D的產(chǎn)率較低。請從C的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)條件分析原因并提出改進(jìn)措施: ______ 。
寫出兩種滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式: ______ 、 ______ 。
分子組成比D少一個(gè)氧原子
苯環(huán)上的一氯代物只有一種
該物質(zhì)最多可以和含的溶液反應(yīng)不考慮苯環(huán)上鹵原子的水解
不能使溶液顯紫色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)甲裝置中,a電極的反應(yīng)式為_______________________________________。
(2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為________和_______。
(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_______(填“正”或“負(fù)”)極,該裝置內(nèi),發(fā)生的電解方程式為___________________________________、生成消毒液的方程式為________________________________________________________。
(4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時(shí)間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為___________(不考慮氣體的溶解)。
(5)某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽內(nèi)盛放含鉻廢水,Cr2O72-被還原成為Cr3+,Cr3+在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如圖:
①寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:______________________________________。
②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是
A. 裝置①:實(shí)驗(yàn)室制取乙烯
B. 裝置②:實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C. 裝置③:驗(yàn)證乙炔的還原性
D. 裝置④:驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴
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