【題目】下列說法正確的是

A.黃鐵礦，主要成分是FeS，它只是生產硫酸的工業(yè)原料

B.利用鐵的活潑性可以從銅鹽中置換出銅單質，是青銅器時代濕法煉銅的原理

C.從海水中提取鎂時需要先往海水中加入石灰乳

D.玻璃、瑪瑙、石英、陶瓷、水泥都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產品

【答案】B

【解析】

A．黃鐵礦主要成分是，它是生產硫酸的工業(yè)原料，故A錯誤；

B．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵和硫酸銅反應的化學方程式為：，故B正確；

C．從海水中提取鎂時，若直接往海水中加入石灰乳，需要大量的石灰乳，資源浪費且產量低，應該向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳，故C錯誤；

D．水泥、陶瓷、玻璃以粘土或二氧化硅為原料生產，產物的主要成分為硅酸鹽，瑪瑙、石英成分為二氧化硅，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是( )

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個

B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個C原子

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系不正確的是( )

A.等物質的量的物質燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯=乙醇＞乙炔

B.熔點：MgO＞CaO＞硫磺＞Br2

C.下列物質的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se

D.電負性：N＞O＞Si＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是

A.推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放

B.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉化為電能

C.采用催化設施，將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

D.推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的快速發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

B.可作阻燃劑，因此可以用于滅火

C.可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻技術需利用深紫外激光，我國是唯一掌握通過非線性光學晶體變頻來獲得深紫外激光技術的國家。目前唯一實用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。

回答下列問題：

（1）一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，若都回到基態(tài)，最多可發(fā)出___種波長不同的光。

A.1 B.2 C.3 D.4

（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，從原子結構分析其原因是__。

（3）氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點比BF3的高，原因是___。

（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-與HF結合形成HF使酸性大大增強。HF的結構式為___；H3BO3和BF中，B原子的雜化類型分別為___、__。

（5）KBeBF晶體為層片狀結構，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以B—O鍵和Be—O鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結構，每個Be都連接一個F，且F分別指向平面的上方或下方，K+分布在層間。KBeBF晶體的化學式為____。

（6）BeO晶體也是制備KBeBF的原料，圖2為其晶胞結構示意圖。

①沿著晶胞體對角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結果的是___。

②BeO晶胞中，O的堆積方式為____；設O與Be的最近距離為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，為研究影響該反應速率的因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z的起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件，則由實驗②、④得出結論：升高溫度，化學反應速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件，則由實驗①、②得出結論：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑

D.0～10min內，實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動，K值增大

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)

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