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【題目】1)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知:

Cs)+O2g)=CO2gH1=-393.5kJ·mol-1

CO2g)+Cs)=2COgH2=+172.5kJ·mol-1

Ss)+O2g)=SO2gH3=-296.0kJ·mol-1

寫出COSO2的熱化學方程式_______

2)某同學想利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

①若要證明非金屬性ClI,則在A 中加濃鹽酸,B中加KMnO4固體,C中加入淀粉碘化鉀溶液,觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置的缺點是_____。

②若要證明非金屬性CSi,則在A 中加鹽酸,B中加CaCO3固體,C中加_____(寫化學式)溶液。該同學認為若觀察到C中溶液有白色沉淀生成,即可證明,該方案存在明顯缺陷,可通過在兩裝置間添加裝有_____溶液的洗氣瓶進行改進。

【答案】2COg)+SO2g)=Ss)+2CO2g)△H=-270 kJmol-1 變藍 缺少尾氣處理裝置 Na2SiO3 飽和NaHCO3

【解析】

(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,①-②-③得到反應的熱化學方程式為:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=△H1-△H2-△H3=-270 kJmol-1;

(2)①KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣,氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質,碘遇淀粉試液變藍色,故C中溶液變?yōu)樗{色,氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應離子方程式為:Cl2+2I-2Cl-+I2,則證明了非金屬性:ClI,過量的氯氣會逸散到空氣中,污染環(huán)境,可用堿液吸收,可用NaOH溶液吸收,則此裝置的缺點是缺少尾氣處理裝置;

②碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉,所以C中加Na2SiO3溶液;碳酸鈣和鹽酸反應是放熱反應,放出的熱量促進氯化氫揮發(fā),導致制取的二氧化碳中含有HClHCl和硅酸鈉反應生成硅酸,從而對二氧化碳產生干擾,為防止干擾,用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl,所以應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去。

練習冊系列答案
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A. 原子半徑:WZYX

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:ZWX

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沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________。

2NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應方程式為______________

3)加入Na2CO3調PH5.2,目的是________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____。

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現(xiàn)有下列八種有機物:①CH4,②CH3CH2OH,③,④癸烷,⑤CH3COOH,⑥,⑦,⑧丙烷

根據(jù)上述物質,回答下列問題:

(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為___________________。

(2)互為同分異構體的是__________填序號

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ABC

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②實驗中持續(xù)通入氮氣的目的是_____。

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