Question

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T/K	938	1 100
K	0.68	0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）830℃，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=1，在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，分別充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反應(yīng)向__方向進行。（填左/右）

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是______。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是____；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____(填編號)。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是___(填編號)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】減小 增大 右 CO32- D A C 2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO

【解析】

（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，化學(xué)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向進行，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減��；充入氦氣，混合氣體的質(zhì)量增加，容器為恒容裝置，即混合氣體的密度增大；

（2）CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別是1.5mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、2mol·L-1，Qc==＜1，反應(yīng)向右進行；

（3）①利用鹽類水解中“越弱越水解”，pH越大，說明弱酸根離子水解程度越大，越容易結(jié)合H＋，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，推出結(jié)合H＋能力H＋最強的是CO32－；

②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，利用鹽類水解中“越弱越水解”，推出電離出H＋能力的大�。�CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，因此濃度均為0.01mol·L-1的下列溶液中，酸性最強的是CH3COOH；相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，，酸的pH變化越小，酸性最弱的酸是HCN，則pH變化最小的HCN；

③利用根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，利用鹽類水解中“越弱越水解”，推出電離出H＋能力的大�。�CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，

A、CH3COOH為少量，Na2CO3過量，則發(fā)生CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa，故A成立；

B、利用酸性強的制取酸性弱，發(fā)生CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN，故B成立；

C、根據(jù)上述分析，推出CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故C不成立；

答案選C；

④氯氣與H2O發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，鹽酸先與Na2CO3反應(yīng)，因為加入少量的碳酸鈉溶液，因此只發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，即反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO。