【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物,請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題:
FeABC
(1)反應(yīng)①、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填序號)。
(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為 _____________ 。
【答案】① 溶液呈血紅色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)及圖中的轉(zhuǎn)化過程分析知,A為氯化亞鐵,B為氯化鐵,C為氫氧化鐵,據(jù)此分析解答;根據(jù)鐵離子的檢驗方法分析實驗現(xiàn)象;根據(jù)氯氣的氧化性書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
(1)反應(yīng)①為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,屬于置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),③是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,屬于復(fù)分解反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng),故答案為:①;
(2)B為氯化鐵溶液,鐵離子遇到KSCN形成血紅色溶液,故答案為:溶液呈血紅色;
(3)反應(yīng)②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式: 試劑X : ,沉淀A:
⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是 (填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成
A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法符合事實的是( )
A. 常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣
B. 用0.2000 /L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和
C. 電解硫酸銅溶液一段時間后,加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來的濃度
D. 在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量,開始沒有沉淀,隨后產(chǎn)生沉淀,最后沉淀消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】()下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“=”):CH3COOK___NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]___[c(K+)-c(CH3COO-)]。
(3)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=___。
(4)碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。
(Ⅱ)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式___。
(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)],在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,再把溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判斷此時溫度是1000℃
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【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____;充入氦氣,混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)830℃,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=1,在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),分別充入3mol CO2,,2mol H2,1mol CH3OH,4mol H2O,反應(yīng)向__方向進(jìn)行。(填左/右)
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是______。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是____;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是___(填編號)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為__________。
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【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸,常溫時隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐漸增大
C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)c(R-)= c(HR)時,溶液必為中性
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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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