【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.表示在相同的密閉容器中,反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)在一定溫度下C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況,則該反應(yīng)的ΔH>0
B.表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HX溶液的滴定曲線,則HX可能為醋酸
C.表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將T1 ℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2 ℃,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(A)>w(B)
D.表示25 ℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100 mL pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25 ℃時(shí)電離平衡常數(shù):Ka(HX)<Ka(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
A. 從圖中達(dá)平衡的時(shí)間看,T2先達(dá)平衡,說(shuō)明T2>T1;溫度低,C的體積分?jǐn)?shù)大,說(shuō)明降溫平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的ΔH<0,A錯(cuò)誤。
B. 從圖中可以看出,當(dāng)?shù)渭拥?/span>NaOH體積為20mL時(shí),溶液的pH=7,而此時(shí),NaOH與HX剛好完全反應(yīng),所以HX應(yīng)為一元強(qiáng)酸,可能為鹽酸或硝酸,但不可能為醋酸,B錯(cuò)誤;
C. 從溶解度曲線看,A、B的溶解度隨溫度的升高而增大,所以將T1 ℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2 ℃,不會(huì)有晶體析出,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,w(A)=w(B),C錯(cuò)誤;
D. 從曲線中可以看出,加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),醋酸溶液的pH大,則其c(H+)小,說(shuō)明相同濃度時(shí),醋酸的電離程度大,從而說(shuō)明25 ℃時(shí)電離平衡常數(shù):Ka(HX)<Ka(CH3COOH),D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H_____0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_____molL﹣1s﹣1。
(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_____100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_____________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式: 試劑X : ,沉淀A:
⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱(chēng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。
(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。
(5)一定溫度下,第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L-1Na2CO3和75 mL 1 mol·L-1的稀鹽酸:①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①>②
D.②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成
A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____;充入氦氣,混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)830℃,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=1,在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),分別充入3mol CO2,,2mol H2,1mol CH3OH,4mol H2O,反應(yīng)向__方向進(jìn)行。(填左/右)
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是____;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號(hào))。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是___(填編號(hào))。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為__________。
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