分析 (1)根據(jù)根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知,該滴定管為酸式滴定管,則滴定管中盛放的為酸,即A溶液;
(2)根據(jù)該溫度下的水的離子積判斷兩溶液反應(yīng)后溶液酸堿性及溶液中離子濃度大小,從而判斷溶液導(dǎo)電性大。桓鶕(jù)水的離子積計算出中性溶液中氫離子濃度,再計算出溶液的pH;
(3)根據(jù)電荷守恒判斷溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度原因;
(4)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性.說明堿是弱堿;從鹽類的水解以及電荷守恒角度分析,注意兩者等體積混合后溶液顯堿性的信息.
解答 解:(1)根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知,該滴定管為酸式滴定管,則滴定管中盛放的為酸,即A溶液,故答案為:A;
(2)該溫度下,水的離子積Kw=l×10-13,a+b=13的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合,溶液呈中性,反應(yīng)后的溶液為鹽溶液,由于體積變成原先的2倍,離子濃度則變?yōu)樵鹊?\frac{1}{2}$,所以溶液的導(dǎo)電性為5;根據(jù)水的離子積可知,該溫度下,中性溶液中氫離子濃度為:l×10-6.5mol/L,溶液的pH=6.5,
故答案為:5;反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半;6.5;
(3)當(dāng)溶液呈中性時,有電荷守恒可知,溶液中陽離子所帶電荷總濃度應(yīng)該等于陰離子所帶負(fù)電荷總濃度,而現(xiàn)在陽離子濃度大于陰離子濃度,可知1個陰離子所帶電荷大于1個陽離子所帶電荷,即A為多元強(qiáng)酸,
故答案為:A為多元強(qiáng)酸;
(4)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性.說明堿是弱堿存在電離平衡,則混合溶液中必定是M+離子能發(fā)生水解,反應(yīng)的離子方程式為:M++H2O?MOH+H+;
易判斷⑤是正確的電荷守恒關(guān)系式,由于溶液呈堿性,故c(OH-)>c(H+),排除①、③,
根據(jù)c(OH-)>c(H+)和c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)可得c(M+)>c(R-),
由于OH-和H+均來自于弱電解質(zhì)的電離,其濃度應(yīng)該很小,故c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),即④正確.若HR是強(qiáng)酸,此時溶液中不再有HR分子,此時②即是錯誤的,由于混合溶液中MOH有大量剩余,即c(MOH)>0,若⑥正確,則c(H+)>c(OH-),這與題意“溶液呈堿性”不符,故⑥是錯誤的,
故答案為:M++H2O?MOH+H+;④⑤.
點評 本題考查了影響溶液導(dǎo)電性因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,題目難度較大,注意掌握影響溶液導(dǎo)電性因素,易錯點為(4),注意溶液離子濃度大小比較的方法,尤其注意解答該題須知:①25℃時,pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合,誰弱顯誰性,無弱顯中性(原因是:二者反應(yīng)后,弱者有大量剩余,所以弱者電離顯性).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化 | |
B. | 1mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 | |
C. | 1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子 | |
D. | 將1molCl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子為1mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗編號 | 合金質(zhì)量(mg) | NO體積(mL) |
1 | 144 | 112 |
2 | 288 | 224 |
3 | 864 | 560 |
A. | 硝酸的濃度為4.0mol•L-1 | B. | 硝酸的濃度為1.0mol•L-1 | ||
C. | 至少需要NaOH溶液的體積為75mL | D. | 至少需要NaOH溶液的體積為85mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實 驗 步 驟 | 解 釋 或 實 驗 結(jié) 論 |
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍. | 試通過計算填空:(1)A的相對分子質(zhì)量為90. |
(2)將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g. | (2)A的分子C3H6O3. |
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況). | (3)寫出A中含有的官能團(tuán)的名稱 羧基、羥基. |
(4)若A中含有4種不同環(huán)境的氫原子. | 綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為或HOCH2CH2COOH. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蛋白質(zhì) | B. | 食鹽 | C. | 葡萄糖 | D. | 食醋 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化 | |
B. | Al2O3是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 | |
D. | 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:2 |
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