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1．下列說法正確的是（　�。�
A．反應Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化
B．1mol金屬鈉發(fā)生反應Na→Na2O和發(fā)生反應Na→Na2O2轉移電子數相等
C．1molCl2與足量Fe反應轉移3mol電子
D．將1molCl2通入1L水中轉移的電子為1mol

分析 A．根據元素化合價升高被氧化判斷；
B．根據鈉發(fā)生反應Na→Na2O和發(fā)生反應Na→Na2O2都是由0價升高到+1價分析；
C．根據氯氣被鐵還原成-1價氯計算；
D．氯氣與水反應為可逆反應，不能反應到底．

解答 解：A．反應Na→Na2O鈉元素化合價升高被氧化，Na2O→Na2O2中鈉元素化合價不變沒有被氧化，故A錯誤；
B．鈉發(fā)生反應Na→Na2O和發(fā)生反應Na→Na2O2都是由0價升高到+1價，所以1mol金屬鈉發(fā)生反應Na→Na2O和發(fā)生反應Na→Na2O2轉移電子數，故B正確；
C．因為氯氣被鐵還原成-1價氯，所以1molCl2與足量Fe反應轉移2mol電子，故C錯誤；
D．氯氣與水反應為可逆反應，不能反應到底，所以1molCl2通入1L水中轉移的電子小于1mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念分析解答，注意氯氣與水反應為可逆反應，不能反應到底，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．堿性氧化物--氧化鐵--FeOB．酸性氧化物--碳酸--C0
C．酸--硫酸--H2SD．鹽--純堿--Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于實驗室制取乙烯的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸起吸水和催化作用B．藥品加入順序為：濃硫酸→乙醇
C．反應原理是取代反應D．溫度計水銀球應該插入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$B．K+、H+、OH-
C．H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+B．ClO-、K+、SO42-、Ba2+
C．CH3COO-、K+、Na+、CO32-D．Fe2+、Ag+、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把100g某濃度的NaOH溶液（ρ=1.20g/cm3）蒸發(fā)濃縮，余下溶液50mL，物質的量濃度為8mol/L，則原溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．2.80 mol•L-1B．3.20mol•L-1C．4.0 mol•L-1D．4.80mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為金屬單質．試推出各物質的化學式，并寫出有關反應的化學方程式．
（1）寫出下列物質的化學式：
ANa2O2    DNa2CO3   ENaCl
（2）寫出下列反應化學方程式：
A→D2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
B→C2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
C→ENaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下離子中的若干種，鐵離子，鋁離子，亞鐵離子，銅離子，氯離子，碳酸根離子，硝酸根離子，硫酸根離子，硅酸根離子有的離子濃度可能比較大．
（1）取少量溶液加入硫氰化鉀溶液無明顯變化．
（2）另取溶液，加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體，遇空氣變成紅棕色．
（3）向2所得的溶液中，加入氯化鋇，溶液，有白色沉淀生成．
（4）向2所得的溶液中加入過量濃氨水，有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得濾液中加入，鹽酸至酸性再加氫氧化鈉溶液有藍色沉淀生成．
一定不含有的離子是Fe3+、CO32-和SiO32-，一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-和SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度下，水的離子積Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．
（1）實驗時，燒杯中應盛A（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=13．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為5，原因是反應后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半．燒杯中得到的溶液pH=6.5．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是A為多元強酸．
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為M++H2O?MOH+H+．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是④⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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