【題目】i.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

1)儀器A的名稱為______,干燥管D的作用是______。

2)若要證明非金屬性:C1>I,則A中加濃鹽酸,B中加______(填名稱),C中加淀粉-碘化鉀溶液,觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn) ,此裝置的不足之處是_________。

3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加_________(填試劑)即可證明。乙同學(xué)認(rèn)為此方案有不足之處,應(yīng)在B、D兩裝置間加裝有_________(填試劑)的洗氣瓶。

ii.金屬Na、MgAl有廣泛的應(yīng)用

4)金屬Na、MgAl的金屬性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:各取1.0g金屬鈉和鎂,分別加入到5mL水中,鈉與誰反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢。

實(shí)驗(yàn)2:各取1.0g的鎂條和鋁條,分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。

實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是_________,用原子結(jié)構(gòu)理論解釋;同周期元素從左到右,_________

5Na、MgAl都可用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物,其電子式為_________。能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,該反應(yīng)的還原劑是_________。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為_________。

② NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

【答案】1)分液漏斗 防倒吸

2)高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可 變藍(lán) 缺少尾氣處理裝置

3NaSiO3溶液 飽和NaHCO3溶液

4)金屬性NaMgAl 原子半徑逐漸減小,失電子能力逐漸減弱

5H2O 3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH②NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2

【解析】試題分析:(1)儀器A具有球形特征的漏斗且?guī)в胁AЩ钊,該儀器名稱是分液漏斗;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中;

2)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以B中加高錳酸鉀,也可用氯酸鉀、次氯酸鹽,氯氣能氧化碘離子生成碘Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘遇淀粉變藍(lán),驗(yàn)證非金屬性ClI,所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色;氯氣有毒,不能直接排空,能和水反應(yīng)生成酸,可以用堿液NaOH處理尾氣,所以此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置;

3)在A中加鹽酸,B中加CaCO3,根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,若要證明非金屬性:CSiC中需放硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸硅酸的鹽,所以C中放硅酸鈉,在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀,反應(yīng)的方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng),從而說明非金屬性:CSi,因?yàn)辂}酸的揮發(fā)性導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有鹽酸,鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)干擾二氧化碳的檢驗(yàn),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去鹽酸;

4)實(shí)驗(yàn)1:取1.0 g金屬鈉和鎂,分別加入到5 mL水中,鈉與水反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢,說明鈉比鎂活潑;實(shí)驗(yàn)2:取1.0 g的鎂條和鋁條,分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈,說明鎂比鋁活潑,綜上可得結(jié)論:金屬的活潑性NaMgAl;同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,失去電子的能力逐漸減弱;

5①NaH是離子化合物,電子式為Na+1價(jià),H-1價(jià),與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)后-1價(jià)的H變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,自身作還原劑,水是氧化劑;NaH具有還原性,在無水條件下與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。

②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料,NaAlH4Na+1價(jià),Al+3價(jià),H-1價(jià),發(fā)生氧化還原反應(yīng)后產(chǎn)生H2的同時(shí),生成NaAlO2,NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是為NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將適量AgBr固體溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。則下列說法正確的是(

A.向此體系中滴加足量濃NaCl溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色,說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)

B.某溶液中c(Ag)·c(Br)=Ksp(AgBr),說明此時(shí)c(Ag)=c(Br)

C.向此體系中加入少量AgBr固體,平衡正向移動(dòng),當(dāng)再次平衡時(shí)c(Ag)、c(Br)增大

D.此體系中一定存在c(Ag)=c(Br)=[Ksp(AgBr)]1/2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。

元素

相關(guān)信息

A

常溫、常壓下,其單質(zhì)是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染

D

室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

E

常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請(qǐng)按要求回答下列問題:

1D元素核外電子排布 ;

2AB兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ;AB兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學(xué)式):______________、_____________。

3CA形成的某一化合物能和CB形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

4)一定條件下,在水溶液中1 mol E、EO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。n (填離子符號(hào))。離子反應(yīng)y→xm的熱化學(xué)方程式為 。

5Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 (填離子符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生成純堿。請(qǐng)回答下列問題:

(1)盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取、結(jié)晶而制得純堿。

食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: __________________________________;

硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________ (已知硫酸鈉做氧化劑,生成物中氣體只有一種)。

(2)氨堿法的工藝如右圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

圖中的中間產(chǎn)物C是___________,(填化學(xué)式,下同)D是___________;

裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;

(3)聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有_______________。

(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置,并進(jìn)行蒸餾得到汽油和煤油。

(1)寫出下列儀器的名稱:

①__________________;②___________________;③_________________。

(2)將以上儀器按從左到右順序,用字母a、b、c……進(jìn)行連接:

e接__________;_________接_________;_________接_________

(3)①儀器的A口是__________,B口是__________。

(4)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)在______________________(位置)。

(5)在②中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ka 為平衡常數(shù),pKa=﹣lgKa,25時(shí),H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是

A.a(chǎn) 點(diǎn)所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol

B.b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2 A)+c(H)=c(A2-)+C(OH)

C.C 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)<3c(HA)

D.d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)>c(A2-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué) 選修2:化學(xué)與技術(shù)

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請(qǐng)回答下列問題:

1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設(shè)備的名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)此生產(chǎn)過程中,N2H2合成NH3所用的催化劑是 。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:

分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是 、

(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2ONO也有類似的反應(yīng))

以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是 。

5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3NO的產(chǎn)率是96%NOHNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+l。下列敘述不正確的是( )

A. CE氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. AB形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-

C. AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D. A、DE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4I2、I-)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

1向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為____________,該操作將I2還原為I-的目的是____________;

2操作X的名稱為____________;

3氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示).實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是____________;儀器b盛放的溶液為_____

4已知5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在:

②____________;

另從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有IO3-,否則說明廢水中不含IO3-。

5二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘

完成ClO2氧化I-的離子方程式:ClO2+I-+____________=I2+Cl-+____________

若處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2____________

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