【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置,并進(jìn)行蒸餾得到汽油和煤油。
(1)寫出下列儀器的名稱:
①__________________;②___________________;③_________________。
(2)將以上儀器按從左到右順序,用字母a、b、c……進(jìn)行連接:
e接__________;_________接_________;_________接_________
(3)①儀器的A口是__________,B口是__________。
(4)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)在______________________(位置)。
(5)在②中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是_________________。
【答案】(1)冷凝管;蒸餾燒瓶;錐形瓶;
(2)C;d;a;b;f;g;
(3)進(jìn)水口,出水口;
(4)蒸餾燒瓶支管口處;
(5)防止暴沸
【解析】
試題分析:
(1)蒸餾需要儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、導(dǎo)管、冷凝管、橡膠管、牛角管、錐形瓶;
(2)按組裝儀器順序從左到右,從下到上,該裝置為蒸餾石油的裝置,所以溫度計(jì)插在蒸餾燒瓶中且 下端在支管口處,冷凝管在中間,右邊為錐形瓶;
(3)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出,延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間,使熱量能更充分;
(4)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度,故溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處;
(5)為防止燒瓶?jī)?nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶,需要在燒瓶?jī)?nèi)加入幾塊沸石。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容,請(qǐng)回答下列問題:
甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣(主要成分CO、H2)制備甲醇。
(1)己知:CO、H2、CH3OH、的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol,請(qǐng)寫出合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。
(3)在T1℃時(shí),在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。H2和CO按2:1投入時(shí)經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______。溫度不變,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點(diǎn)。
(4)含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(5)水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似,甲醇也能發(fā)生自偶電離,請(qǐng)寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________,往甲醇中加入少量金屬鈉反應(yīng)生成甲醇鈉,則反應(yīng)后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X、Y、Z三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2,3,2;G與T原子序數(shù)相差18,T元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料。
(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,T元素基態(tài)原子有________種不同能級(jí)的電子。________種形狀不同的原子軌道。
(2)X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________,G、Q、R第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(3)Y元素基態(tài)原子的電子排布圖________,T元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________。
(4)XZ2的電子式為________,用電離方程式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。
(5)+1價(jià)氣態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5···,推測(cè)G元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)B中的干燥劑是 。
(3)C中的現(xiàn)象是 。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1-2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)為防止過量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置,應(yīng)選用的裝置是 (填“E”或“F”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案:將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放人6 mol.L-1 NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片,用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2 。下列說法正確的是
A.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則
B.鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.鋅和石墨在堿溶液中形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨
D.當(dāng)石墨上不再有氣泡時(shí),立即取出鐵片,沖洗后用酒精燈加熱烘干,鐵片可能部分被氧化,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】i.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為______,干燥管D的作用是______。
(2)若要證明非金屬性:C1>I,則A中加濃鹽酸,B中加______(填名稱),C中加淀粉-碘化鉀溶液,觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn) ,此裝置的不足之處是_________。
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加_________(填試劑)即可證明。乙同學(xué)認(rèn)為此方案有不足之處,應(yīng)在B、D兩裝置間加裝有_________(填試劑)的洗氣瓶。
ii.金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用
(4)金屬Na、Mg、Al的金屬性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:各取1.0g金屬鈉和鎂,分別加入到5mL水中,鈉與誰反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢。
實(shí)驗(yàn)2:各取1.0g的鎂條和鋁條,分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。
實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是_________,用原子結(jié)構(gòu)理論解釋;同周期元素從左到右,_________。
(5)Na、Mg、Al都可用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。
① NaH是離子化合物,其電子式為_________。能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,該反應(yīng)的還原劑是_________。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為_________。
② NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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【題目】將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________,則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為________,HI的分解率為________。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(HI)不變
C.c(I2)=c(H2)
D.v(HI)正=v(H2)逆
(4)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時(shí)刻,測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時(shí)刻,反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”,下同)進(jìn)行,若升高溫度,反應(yīng)向_________進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】我國成功研制出丁苯酞,標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國際先進(jìn)水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。
回答下列問題:
(1)對(duì)E的系統(tǒng)命名
(2)由B生成C反應(yīng)類型為
(3)C中官能團(tuán)名稱為 ,C分子中最多有 個(gè)原子共平面。(已知甲醛中所有原子共面)
(4)由H生成J的化學(xué)方程式為 (寫明反應(yīng)條件)。
(5)與CO2反應(yīng)生成X,X的同分異構(gòu)體中:
①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮超出中學(xué)范圍的順反異構(gòu)和手性異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(6)參考題中信息和所學(xué)知識(shí),寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇()的路線流程圖(其它試劑任選)。合成路線流程圖表達(dá)方法例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】已知:
—C≡CH+——H—C≡C—
—CHO+—
以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E(轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。
C2H2AB CDE:H——H
其中,A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物,B的化學(xué)式為C4H10O2,分子中無甲基。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是_________________。
(2)寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。
(3)B在濃硫酸催化下加熱,可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對(duì)分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________、__________________。
(4)寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________。
(5)含有苯環(huán),且與E互為同分異構(gòu)體的酯有___種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
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