【題目】為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。

 

1)定性如圖甲可通過觀察_______________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是______________

2)定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成20mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,反應(yīng)前后量氣管兩邊液面的高度應(yīng)保持一致,則在反應(yīng)后應(yīng)采取的操作方法是_______________。

【答案】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢(或反應(yīng)完成的先后,或試管壁的冷熱程度) 將陰離子改為相同,排除陰離子的干擾 分液漏斗 時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間) 慢慢將右面的量氣管向下移動(dòng)

【解析】

1)根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析來比較催化效果;根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用,改為Fe2(SO4)3使陰離子相同,更為合理;根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式;(2A為分液漏斗,根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法;該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的,所以根據(jù)v=c/t來判斷

1)根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析來比較催化效果;在探究Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí),必須保持其他的條件相同,所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,可以避免由于陰離子不同造成的干擾,

故答案為:反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢(或反應(yīng)完成的先后,或試管壁的冷熱程度);將陰離子改為相同,排除陰離子的干擾;

2)由圖可知,A為分液漏斗;定量比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,可以通過測(cè)定產(chǎn)生20mL的氣體所需的時(shí)間來比較,產(chǎn)生20mL的氣體所需的時(shí)間越短,則催化效果越好。反應(yīng)產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大,左管液面低,右管液面高,應(yīng)使右管下移,水進(jìn)入右管,左管體積增大,壓強(qiáng)減小,左右壓強(qiáng)相等,液面相平。

故答案為:分液漏斗;收集20mL氣體所需要的時(shí)間,慢慢將右面的量氣管向下移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下:

已知:(1)A的核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積之比為3∶1;

(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;

(3)。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_____________;B→C的反應(yīng)類型是_____________。

(2)G的分子式為___________;G中官能團(tuán)名稱是_____________;1 mol G與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗______ mol NaOH。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

(5)I與F互為同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有______種(不包括F)。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②遇FeCl3溶液顯紫色;③能與NaOH反應(yīng)。

(6)根據(jù)題中所給信息,寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機(jī)試劑任選):_________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol· L1H2SO4溶液

C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾取少量白色沉淀,滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾,所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化為

D. ③可以證明,更難溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

2)物質(zhì)A________(填化學(xué)式),“一系列操作”為________。

3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有________________。(寫出兩條)。

4)“電解”是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應(yīng)式為________;若制得金屬Ti 9.60g,陽極產(chǎn)生氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

5)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應(yīng)的離子方程式________;若反應(yīng)后的溶液中cFe2+=2×10-6mol·L-1,則溶液中cCO32-=________mol·L-1。(已知:常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有圖1、2所示的裝置,下列敘述正確的是( )

1 2

A.將乙烯分別通入兩個(gè)裝置中,二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色,說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻化合物有毒,對(duì)人畜危害很大.因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放.

已知:

在含價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使價(jià)鉻還原成價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH之間,使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去.

寫出溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 ______

用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因 ______

將含價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解.陽極區(qū)生成的發(fā)生反應(yīng),生成的在陰極區(qū)與結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去.

寫出陰極的電極反應(yīng)式 ______

電解法中加入氯化鈉的作用是 ______

某化學(xué)興趣小組以含價(jià)鉻和價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響.

100mL廢水于250mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如圖1所示.則在pH一定時(shí),廢水中鐵屑用量為 ______ 時(shí),錳、鉻去除率最好.

100mL廢水于250mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值.得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如圖2所示.則在鐵屑用量一定時(shí),廢水 ______ 時(shí),錳、鉻去除率最好.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr,工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。

已知:工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

4.7

6.7

---

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

8.0

6.7

9.3

9(>9溶解)

(1)酸浸時(shí),為了提高浸取效率可采取的措施是________(任寫一條)。

(2)調(diào)節(jié)pH所用X可以選用______。

A.NaOH B.Na2C03C.H2S04D.HN03

(3)加入H202目的,是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-。該轉(zhuǎn)化過程中,消耗的H202Cr(OH)3的物質(zhì)的量之比為________

(4)調(diào)濾液至pH=8,則濾液中______將轉(zhuǎn)化為沉淀(選填Al3+、Cu2+、Mg2+)。

(5)若濾液甲的pH=a,則溶液中c(Cu2+)=______。(25°C時(shí)的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到檢流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲池為________(原電池、電解池電鍍池”),通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________;

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(正極、負(fù)極、陰極陽極”),總反應(yīng)式為_________________________________________________________;

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中________極析出________ g銅;

(4)若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的pH________(增大減小不變”);丙中溶液的pH________(增大減小不變”)。

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