20．下列實驗操作所用儀器合理的是（　　）
A．用25 ml的堿式滴定管量取14.8 ml的KMnO4溶液
B．用100ml量筒量取5.2 ml鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用100 ml容量瓶配制80 ml  0.1 mol•L一的鹽酸

分析 A．堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕；
B．100mL 量筒精確到1mL；
C．托盤天平的精確度為0.1g；
D．100mL容量瓶只能配制100mL鹽酸．

解答 解：A．堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕，則應(yīng)選酸式滴定管量取KMnO4溶液，故A錯誤；
B．100mL 量筒精確到1mL，無法量取5.2mL 鹽酸，故B錯誤；
C．托盤天平稱取25.20gNaCl固體是不合理的，數(shù)據(jù)25.20gNaCl不符合的精確度為0.1g，故C錯誤；
D．容量瓶只有一個刻度，100mL容量瓶能配制100mL鹽酸，然后量取80mL，故D正確．
故選D．

點評 本題考查中學(xué)化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，難度不大，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，學(xué)生應(yīng)熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色．
（1）電源的正極是X，A中陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+4H2O
（2）電解過程中，電極質(zhì)量增加的是銅（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入2mol氯化氫（填名稱）可以使B溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．
（4）實驗室一般用KI淀粉溶液檢驗a電極的產(chǎn)物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），實驗現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、變化，請結(jié)合圖回答問題．

（1）由圖1可知，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑的微觀原因是碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子；
（2）圖2中A的化學(xué)式可能是C2H5OH，寫出與圖2反應(yīng)微觀本質(zhì)不同的一個化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進(jìn)行處理．
Ⅰ．CH4還原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 n/mol時間/min010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υNO2（T1）：υNO2（T2）為3：4；
（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T1時，0～10min內(nèi)內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率是50%，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率同時加快反應(yīng)速率，可采取的措施有B．
A．縮小容器體積     B．增大CH4濃度        C．降低溫度         D．加入催化劑
Ⅱ． NOx也可以用NH3還原除去，利用反應(yīng)：6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為14g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．0.5mol C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出683.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）下列裝置能組成原電池的是I、III、IV．（填序號）

（2）對于鋅-銅-硫酸銅組成的原電池裝置，當(dāng)鋅片溶解32.5g時，導(dǎo)線中有6.02×1023個電子通過，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加31.5g．
（3）如圖所示裝置：若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．把3.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1.5mol/L，1.0mol/L．
（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度2.0mol/L，1.5mol/L2.5mol/L
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（　�。�
A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰
C．把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌
D．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．
（1）如何檢查該裝置的氣密性：將C處導(dǎo)氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導(dǎo)管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管末端出現(xiàn)一段水柱
（2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（3）驗證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水．
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的3mol/L H2SO4，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用．
步驟2取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液變紅色，則固體產(chǎn)物含+3價鐵
步驟3取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物含+2價鐵
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反應(yīng)后固體中可能未反應(yīng)完的鐵粉，以免影響后續(xù)實驗的結(jié)果分析．

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