Question

10．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色．
（1）電源的正極是X，A中陽極的電極方程式為4OH^--4e^-=O₂↑+4H₂O
（2）電解過程中，電極質(zhì)量增加的是銅（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入2mol氯化氫（填名稱）可以使B溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．
（4）實驗室一般用KI淀粉溶液檢驗a電極的產(chǎn)物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），實驗現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

Answer 1

分析 B中盛有NaCl和酚酞的混合液，通電一段時間后，b極附近呈紅色，說明b為電解池的陰極，生成氫氣和OH^-，則a為陽極，Y為負(fù)極，X為正極，電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，電解氯化鈉溶液時，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解硫酸銅溶液時，陽極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+4H₂O，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，總方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，以此解答該題．

解答 解：（1）B中盛有NaCl和酚酞的混合液，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，說明b為電解池的陰極，生成氫氣和OH^-，則a為陽極，X為正極，Y為負(fù)極，A裝置中，Pt為陽極，反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+4H₂O，
故答案為：X；4OH^--4e^-=O₂↑+4H₂O；
（2）B裝置中電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，電解氯化鈉溶液時，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，A裝置中，電解硫酸銅溶液時，Pt為陽極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+4H₂O，銅為陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以電極質(zhì)量增加的是銅，A溶液的pH減小，故答案為：銅；減�。�
（3）A中的某一電極增重64g，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)質(zhì)量增大，則增重的是Cu電極；根據(jù)2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+O₂↑+4H⁺知，析出64gCu即1mol，則轉(zhuǎn)移2moL電子，又B裝置電解氯化鈉溶液，實質(zhì)上相當(dāng)于生成HCl，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入HCl，根據(jù)轉(zhuǎn)移2moL電子，所以加入的HCl為2mol；
故答案為：2；氯化氫；
（4）用KI淀粉溶液檢驗氯氣，則在B裝置的陽極即a產(chǎn)生，現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，故答案為：a，溶液變藍(lán)．

點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極從而確定正負(fù)極，結(jié)合離子放電順序分析判斷，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計算，題目難度中等．