7．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣
C．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
D．H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應制取少量氧氣

分析 A．二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張；
B．堿石灰具有堿性和吸水性，能和氯氣反應；
C．HF能腐蝕玻璃；
D．雙氧水具有氧化性和還原性，能被強氧化劑氧化．

解答 解：A．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，所以能漂白紙張，漂白紙張與二氧化硫的還原性無關，故A錯誤；
B．堿石灰具有堿性和吸水性，能和氯氣反應，所以不能干燥氯氣，故B錯誤；
C．HF屬于弱酸，玻璃中含有二氧化硅，HF和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以能腐蝕玻璃，故C錯誤；
D．雙氧水具有氧化性和還原性，能被強氧化劑氧化，酸性高錳酸鉀溶液呈強氧化性，能將雙氧水氧化生成氧氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質之間的反應，涉及氣體的干燥、二氧化硫和HF的性質及氧化還原反應，明確反應原理是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性的區(qū)別，會根據(jù)氣體性質選取合適的干燥劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應，生成的醇羥基在鏈端：

②化合物M是一種香料，可用如圖路線合成：

已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子，F(xiàn)為芳香族化合物．請回答下列問題：
（1）原料C4H10的名稱是2-甲基丙烷（用系統(tǒng)命名法）；
（2）寫出反應A→C的反應條件：強堿、醇、加熱；
（3）F與新制Cu（OH）2反應的化學方程式；
（4）寫出N、M的結構簡式、；
（5）寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構體（不包括G本身）的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列排序正確的是（　　）
A．微粒半徑：Cl-＞K+＞Al3+＞O2-B．堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．晶體熔點：金剛石＞氯化鎂＞汞＞碘D．穩(wěn)定性和還原性：H2O＞H2S＞AsH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，在標準狀況下5.6L的質量為10.5g，10.5g該烴完全燃燒生成16.8L二氧化碳和13.5g水，求該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．W分別與X、Y形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

硬脂酸甘油酯經皂化反應后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉．應采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水

A．④③

B．④②

C．①③

D．④①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某有機化合物A的結構簡式如圖（）所示，回答下列問題．
（1）A能發(fā)生消去反應的官能團名稱為羥基、氯原子．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得B和C，C是芳香族化合物．
①B的結構簡式是HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH．
②C酸化后可得到D，D不能發(fā)生的反應是b（填選項標號）
a．取代反應     b．水解反應       c．加成反應      d．消去反應
（3）D可以發(fā)生如下轉化，且E與F互為同分異構體．

①F的結構簡式是．
②由D生成E的化學方程式
（4）符合下列三個條件的D的同分異構體種類有3種（不包括D）．
①只含有鄰二取代苯環(huán)結構； ②與D具有相同的官能團； ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種元素均位于短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍．D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七種物質均由上述元素中的兩種或三種組成．
元素B形成的單質M與甲、乙（相對分子質量：甲＜乙，反應條件省略）的濃溶液反應，分別是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能與Z反應．回答下列有關問題：
（1）若將標準狀況下一定量的X充入試管后將其倒立于水槽中，待水不再上升時，試管內溶質的物質的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假設溶質不擴散）
（2）若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H++4SO42-+4NO3-
（3）G是一種既能與強酸反應又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時測得溶液的pH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10-12
（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）
（4）由E形成的單質能與熱的濃NaOH溶液反應生成兩種具有還原性的鹽，寫出該反應的化學方程式3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化劑和還原劑的質量比為2：1．

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