把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內(nèi)壓強變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯誤的是（   ）
A．M的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1
B．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時P的濃度為0.25 mol·L－1
D．平衡時容器內(nèi)的壓強為原來的倍
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0
（1）該反應450℃的平衡常數(shù)     500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是                     
a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol
計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)為        mol/(L·min)
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
則平衡               移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒壓（1.01×105 Pa)下，將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH＜0
（1）T1℃下反應達平衡時，測得容器內(nèi)n(SO3)="1.3" mol，n(O2)="3.0" mol，則a=__________；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________________________。
（2）T2℃下反應達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關系是________（選填序號）。
①T1＞T2   ②T1＜T2    ③T1=T2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴（7分）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。
①該反應化學方程式為                                                 。
②若恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應焓變?yōu)?u>         （填正值或負值）。
③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質(zhì)不反應）后，化學平衡              移動；反應物的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、或不變）；H2的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達到平衡，混
合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關系如圖示。

①當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變             ，
平衡向      方向移動，則正反應是            熱反應。
②當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變        ，
平衡向         方向移動，則X的狀態(tài)是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） 在10℃和4×105的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向    （填“正”或“逆”）方
向移動，
（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：①                           ；②                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是
A．一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)
B．化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變
C．對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
D．化學平衡常數(shù)大的可逆反應，所有反應物的轉(zhuǎn)化率一定大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是（ ）   
①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值
A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色変淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色変淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，y的轉(zhuǎn)化率為75％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 (mol·L-1)-2
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變
D．改變溫度或向平衡體系中加入X都會使平衡移動，平衡常數(shù)也會隨之改變

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