⑴（7分）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 。
②若恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)焓變?yōu)?u>         （填正值或負(fù)值）。
③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和各物質(zhì)不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡              移動；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、或不變）；H2的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應(yīng): X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達(dá)到平衡，混
合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。

①當(dāng)壓強(qiáng)不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變             ，
平衡向      方向移動，則正反應(yīng)是            熱反應(yīng)。
②當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變        ，
平衡向         方向移動，則X的狀態(tài)是                
⑴（7分）①CO2（g）＋H2 （g）            CO（g）＋H2O （g）
②正值；③不移動；不變；減小
⑵（6分）①小 、 正反應(yīng) 、吸 、 ②大 、 逆反應(yīng) 、 固體或液體
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A．升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
B．將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                            
(2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為___________________________________     
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率     （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時N2的平衡濃度    0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中學(xué)常用淡黃色的pH試紙測定溶液的酸堿性。在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍(lán)色。
⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-�，F(xiàn)要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是          
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4
⑵現(xiàn)要用pH試紙測定100℃沸水的pH。若則試紙顯    色,溶液呈     性(填酸、堿或中)。
⑶純堿因水溶液顯堿性而得名。請用離子方程式表示顯堿性的原因：
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
    T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    。
（2）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中不變
C．D．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為        ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯誤的是（   ）
A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1
B．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時P的濃度為0.25 mol·L－1
D．平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K="a," 則此溫度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常數(shù)為
A．a(chǎn)ˉ1/2                            B．a(chǎn)1/2                       C．1/2a                       D．a(chǎn)ˉ2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示［t0～t1階段c（B）未畫出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖，t3～t4階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是（   ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為 0．004mol·L－1·s－1
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol
D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A B + 2C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，下列說法正確的是
A．在石英管右端主要物質(zhì)是Ni(CO)4(g)
B．在石英管右端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)
C．在石英管左端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)
D．整個過程可以看作CO(g)將Ni(s)從石英管左端轉(zhuǎn)移到右端，從而達(dá)到提純目的

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