在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
如果升高溫度，由于
 
，所以平衡向
 
移動(dòng)；如果增大壓強(qiáng)，由于
 
，所以平衡向
 
移動(dòng)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：化學(xué)反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷．
解答： 解：在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．如果升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡正向進(jìn)行；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行；故答案為：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正反應(yīng)方向；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；逆反應(yīng)方向．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Mg的金屬性比Al強(qiáng)
B、H2S的熱穩(wěn)定性比H2O強(qiáng)
C、Na的原子半徑比N原子大
D、HClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能．
（1）氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大．已知，熱化學(xué)方程式：
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是
 
．
（2）氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送．研究表明在過(guò)渡金屬型氫化物（又稱(chēng)間充氫化物）中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g?cm-3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4），試寫(xiě)出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”．一體重為60kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質(zhì)外，還需要從藥物中補(bǔ)充鈣質(zhì)0.5g．常用補(bǔ)鈣劑乳酸鈣的化學(xué)式為CaC6H10O6?5H2O．試求：
（1）乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該病人每天需補(bǔ)服乳酸鈣的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
．
（4）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.100mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱(chēng)量
 
g燒堿，應(yīng)放于
 
（填儀器名稱(chēng)）中在托盤(pán)天平上稱(chēng)量．
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）
 
．
A．藥匙    B．膠頭滴管    C．玻璃棒    D．漏斗
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
．
（4）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是
 
．
A．NaOH固體溶解后，溶液未經(jīng)冷卻就立即移液至容量瓶中并定容
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線(xiàn)，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，用NA完成下列填空：
（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)
 
；
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)
 
；
（3）1molH2SO4中的氧原子數(shù)
 
；
（4）0.5mol NH3中含有
 
個(gè)氨分子，共約含有
 
個(gè)原子．
（5）一個(gè)CO2分子含有
 
個(gè)電子，1mol CO2含有
 
個(gè)電子．
（6）1molMgCl2中氯離子數(shù)為
 
，離子總數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來(lái)配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
、
 

（3）量取濃硫酸是俯視量筒會(huì)使所配溶液的濃度
 
；定容時(shí)俯視會(huì)使所配溶液的濃度
 
（增大、減小、無(wú)影響）．

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