【題目】《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”�！段锢硇∽R(shí)》中說(shuō)：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3

B. 青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)

C. 青礬燃燒過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

D. “青礬廠氣”可能是CO和CO2

【答案】D

【解析】

“青礬”是綠礬，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，《物理知識(shí)》中考查FeSO4·7H2O受熱分解，FeSO4·7H2O受熱分解的方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O；

“青礬”是綠礬，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，《物理知識(shí)》中考查FeSO4·7H2O受熱分解，FeSO4·7H2O受熱分解的方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O；

A、根據(jù)綠礬分解方程式，赤色固體可能為Fe2O3，故A說(shuō)法正確；

B、＋2價(jià)Fe容易被氧氣氧化，因此青礬密閉保存，防止氧化變質(zhì)，故B說(shuō)法正確；

C、過(guò)程中Fe的化合價(jià)升高，部分S的化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C說(shuō)法正確；

D、青礬廠氣為SO2和SO3，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b，再向燒瓶中加入X

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是

A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形

B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子和二個(gè)碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D. 氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當(dāng)溫度高于850°C時(shí)，LiNiO2會(huì)分解。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)LiNiO2中Ni的化合價(jià)為___________，工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，加熱溫度不宜過(guò)高的原因是_________，工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點(diǎn)可能是_______。

(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下：

已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①濾渣Ⅱ?yàn)?/span>___________。

②“氧化除錳”是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，反應(yīng)歷程如下：

i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

ii．______________________(用離子方程式表示)。

③轉(zhuǎn)化操作后，還需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)Ni(OH)2是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

④調(diào)pH=5操作時(shí)，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計(jì)算，并使用必要的文字說(shuō)明)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為______________________________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)高，原因是_____________________________________________________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時(shí)則具有如圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。

①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。

②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為________（標(biāo)出配位鍵）。

③c中Be原子的雜化方式為_____。

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．范德華力 B．σ鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如圖所示。

①BeO晶體中，O2﹣的配位數(shù)為_____。

②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=_______________ cm （列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，R，R1，R2代表-H，-OH或-OCH3中的一種或幾種，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的分子式為C16H9NO7

B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有4種官能團(tuán)

C. 若R，R1，R2均代表—H，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D. 若R，R1，R2中至少有1個(gè)代表—H，則對(duì)應(yīng)的有機(jī)物最多有9種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________；

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在�，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；

(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是___________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；

(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________；

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________；

(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體甲和乙的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A裝置用于檢驗(yàn)氣體甲：

（1）寫(xiě)出該非單質(zhì)與濃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）證明氣體中含有乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。

（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學(xué)欲選用下列裝置：

則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。

A．dcabh B．feabh C．feabg

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同步練習(xí)冊(cè)答案