【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)都含有鈉元素,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。DA可反應(yīng)生成C,FH也可以反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出A、BC、D、E、F的化學(xué)式:

A________B________C________

D________E________F________

2)寫(xiě)出FH反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:D+鹽酸_________。

【答案】NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 HCOH==H2OCO2

【解析】

H能使澄清石灰水變渾濁,H是CO2C、D與鹽酸生成CO2氣體,則C、D為Na2CO3NaHCO3,又知DA可生成C,則DNaHCO3,ANaOHFCO2生成Na2CO3和一種氣體,可知FNa2O2,B和鹽酸生成NaCl和可燃性氣體,知BNa。

(1)根據(jù)以上分析, A是NaOH 、B是Na 、C是Na2CO3、D是NaHCO3、E是NaCl 、F是Na2O2。

(2)Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水,反應(yīng)的離子方程式是HCO+H==H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是______,0.5mol CO2 的質(zhì)量是____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____

3)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2mol NH3 _______g CO2的體積相等.

②等質(zhì)量的O2O3所含的原子個(gè)數(shù)之比是______

③用金屬NaMg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng),欲制取相同條件下等體積的H2,則需要金屬Na、MgAl的質(zhì)量比為_____(最簡(jiǎn)整數(shù)比).

④已知14g A40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C38g D,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為__

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【題目】在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作中末涉及的是

A. B. C. D.

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【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42

B

先滴加足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液

開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有Cl

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na,無(wú)K

D

滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH4+

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

C. 碳酸氫鈉水解: HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

D. FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

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【題目】 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是

A. 0~3 min 內(nèi),用 CO2 H2 來(lái)表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8

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1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_____。

2)當(dāng)有3mol I2生成時(shí),有______mol還原劑被氧化。

3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】引起化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是(

A.濃度的改變B.壓強(qiáng)的改變

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