【題目】引起化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是（ ）

A.濃度的改變B.壓強(qiáng)的改變

C.使用了催化劑D.正逆反應(yīng)速率關(guān)系的改變

【答案】D

【解析】

A．濃度改變，可改變反應(yīng)速率，但不一定使平衡發(fā)生移動(dòng)，A不合題意；

B．壓強(qiáng)改變，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定改變，速率不一定改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，B不合題意；

C．使用了催化劑，可同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不受影響，C不合題意；

D．改變條件時(shí)，引起正、逆反應(yīng)速率關(guān)系改變，從而使平衡發(fā)生移動(dòng)，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F和H也可以反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A________B________C________

D________E________F________

（2）寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：D＋鹽酸_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說(shuō)法不正確的是

A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過(guò)電解質(zhì)溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2 kJ

C. 已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>286 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解分為兩步：

①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　 　 慢

②2Mn2O74MnO2+3O2 　　快

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量

B. 1gKClO3 ，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量仍為1g

C. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①

D. 將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入氣體X、Y、Z，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X＋Y2Z

B. 反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

D. 4min時(shí)，X、Z的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。

A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL

相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。

ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。

iii純度測(cè)定

（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。

（5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點(diǎn)/℃

232

-33

620

沸點(diǎn)/℃

2260

114

993

制備過(guò)程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷卻水的作用是________。

（5）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是________（填序號(hào)）。

（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過(guò)程中不需要用到的儀器有________（填序號(hào)）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計(jì) C．接收器 D．冷凝管 E．吸濾瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案