【題目】在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作中末涉及的是

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

乙酸乙酯的制備是乙醇、濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成,生成的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇,通過(guò)飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度,利用分液的方法得的乙酸乙酯,蒸發(fā)皿是加熱蒸發(fā)溶液得到晶體的儀器,據(jù)此分析判斷。

A.乙酸乙酯的制備是乙醇、濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成的,選擇試管中加熱,不是水浴加熱,A不符合題意;

B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇,通過(guò)飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度,防止倒吸,所以導(dǎo)氣管不能深入溶液中,B不符合題意;

C.飽和碳酸鈉溶液吸收靜置后,由于乙酸乙酯的密度比水小,與水互不相容,所以要通過(guò)分液的方法分離,C不符合題意;

D.圖中是利用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液得到溶質(zhì)晶體的方法,在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,操作未涉及,D符合題意;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖230℃時(shí),取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說(shuō)法正確的是(

A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出

D. 30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2AB(g) +C(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且A不是氣態(tài)

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A是氣態(tài)

C. 其他條件不變,加入少量A,該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:________________________。

(2)制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(3)利用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為____________________。(離子交換膜只允許OH通過(guò))

.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)?/span>________________,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________(不必寫(xiě)出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___________。

(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是____________________,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,通氫氣的作用是___________________________;在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

(4)加熱一段時(shí)間后,停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn),反應(yīng)方程式為_____________。

(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下,pH = 2 CH3COOH 溶液與 pH = 12 NaOH 溶液等體積混合后,溶液的 pH < 7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)都含有鈉元素,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體。而CD還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。DA可反應(yīng)生成C,FH也可以反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出A、BC、D、E、F的化學(xué)式:

A________B________C________

D________E________F________

2)寫(xiě)出FH反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:D+鹽酸_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中:K+、Na+、CH3COO- 、SO42-

pH = 13 的溶液中:CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-

③由水電離出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中:Cl- 、Na+NO3- 、S2O32-

④使甲基橙變紅色的溶液中:Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-


A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 已知HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1

B. 500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol10.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2 kJ

C. 已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>286 kJ·mol1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ·mol1

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案