【題目】某溫度時,在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試回答:
(1)計算反應(yīng)開始2min內(nèi)的v(x)=_________,v(y)=_________,v(z)=___________。
(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是______________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________________________。
【答案】 0.025mol/(L·min) 0.075mol/(L·min) 0.05mol//(L·min) X、Y 3X+Y2Z
【解析】(1)由圖可知2min內(nèi),X的物質(zhì)的量變化為(1.0-0.9)mol=0.1mol,故x==0.025mol/(L·min);Y的物質(zhì)的量變化為(1.0-0.7)mol=0.3mol,故vY==0.075mol/(L·min);Z的物質(zhì)的量變化為(0.2-0)mol=0.2mol,故vZ==0.05mol/(L·min);(2)根據(jù)圖中曲線可知,隨著反應(yīng)的進行X、Y的物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,為生成物;(3)根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學反應(yīng)議程式中計量數(shù)之比,vx:vy:vz=0.025mol/(L·min):0.075mol/(L·min):0.05mol//(L·min)=3:1:2,且反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則該反應(yīng)的化學方程式為:3X+Y2Z。
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是( )
A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、NO
B. b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-
C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-
D. d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO、Fe3+、Ag+
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.通常狀況下,NA個二氧化碳分子占有的體積為22.4L
B.18g水所含的分子數(shù)為NA
C.標準狀況下,22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
D.NA個硫酸分子共有6mol原子
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【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是____ ,X和Y中電負性較大的是_____(填元素符號)。
(2)X的氫化物的沸點_____(填“>”或“<”)與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學方程式是____________。
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【題目】化學物質(zhì)豐富多彩,其與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途不正確的是( )
A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
B.純堿可除去灶具上的油污
C.酒精可用于殺菌消毒
D.單質(zhì)硅可用作光導纖維
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【題目】用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu):
(1)NH4Cl;
(2)Na2O2;
(3)CO2;
(4)MgCl2;(1)~(6)中,僅含離子鍵的是 , 僅含共價鍵的是 , 既有離子鍵又有共價鍵的是 .
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【題目】往含相等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量.下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積(V)與生成沉淀的物質(zhì)的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】某同學設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行系列實驗,實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)若A為水,B為過氧化鈉,C中盛有酸化過的FeCl2溶液,旋開活塞E后,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 , C中的現(xiàn)象為 .
(2)利用上述裝置可以設(shè)計證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 , 則A為濃鹽酸,B為高錳酸鉀,C中是試劑為 .
(3)也可設(shè)計證明酸性的強弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 , 若C中裝的是硅酸鈉溶液,則小試管中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為 .
(4)利用上述裝置可以驗證SO2的性質(zhì),若A為濃硫酸,B為亞硫酸鈉固體,C中盛有酸性高錳酸鉀溶液,可以驗證SO2的性.
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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應(yīng);N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2mol/L;H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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