Question

1．已知一定條件下的某可逆反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）；△H=-Q kJ/mol Q＞0．
（1）在一個(gè)容積固定的容器中，充入1mol A₂和1mol B₂在同樣條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）Q kJ；
（2）若在上述條件下的平衡常數(shù)K=4，則達(dá)平衡時(shí)的A₂的轉(zhuǎn)化率為50%；
（3）若保持溫度不變，在同樣的容器中，充入1mol A₂和1mol B₂和2mol AB在同樣條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）Q kJ．

Answer 1

分析 （1）可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的A₂為n mol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氣體物質(zhì)的量不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$列方程計(jì)算；
（3）參加反應(yīng)A₂的物質(zhì)的量小于1 mol．

解答 解：（1）由A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）；△H=-Q kJ/mol（ Q＞0），可知1mol A₂和1mol B₂完全放出的熱量為QkJ，由于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故充入1mol A₂和1mol B₂在同樣條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于QkJ，故答案為：小于；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的A₂為n mol，則：
          A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）
開(kāi)始（mol）：1      1        0
轉(zhuǎn)化（mol）：n      n        2n
平衡（mol）：1-n    1-n      2n
由于反應(yīng)氣體氣體物質(zhì)的量不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$=$\frac{（2n）^{2}}{（1-n）×（1-n）}$=4，解得n=0.5，故平衡時(shí)的A₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，
故答案為：50%；
（3）由題目中放出熱量與Q關(guān)系可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，由于為可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)A₂的物質(zhì)的量小于1 mol，故反應(yīng)放出的熱量小于QkJ，故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)特征、化學(xué)平衡常用應(yīng)用、反應(yīng)熱計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意理解平衡常數(shù)及其應(yīng)用．