9．下列每組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時，無論哪種過量都可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．FeBr2溶液與Cl2B．Ca（HCO3）2溶液與KOH溶液
C．NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液

分析 A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，若氯氣不足，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，如果氯氣過量，則亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，氯氣的量不同，離子方程式不同；
B．碳酸氫鈣過量時，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鉀和水，氫氧化鉀過量時，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水；
C．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，與反應(yīng)物過量情況無關(guān)；
D．如果NaHSO4少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ba（OH）2少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：2．

解答 解：A．FeBr2溶液與Cl2：氯氣過量時，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化，若氯氣不足，只有亞鐵離子被氯氣氧化，所以氯氣的過量與不足時，離子方程式不同，故A錯誤；
B．Ca（HCO3）2溶液與KOH溶液：若碳酸氫鈣過量，反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸氫鉀和水，若氫氧化鉀過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水，二者過量情況不同，反應(yīng)的離子方程式不同，故B錯誤；
C．NaHCO3和Al2（SO4）3兩種濃溶液，無論二者是否過量，都發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正確；
D．NaHSO4、Ba（OH）2溶液；如果NaHSO4少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：1，如果Ba（OH）2少量參加反應(yīng)的鋇離子和氫氧根離子之比為1：2，二者的物質(zhì)的量不同，離子方程式不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對生成物的影響，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常言“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度對這句話的理解正確的是（　�。�
A．金在高溫下發(fā)生了鈍化B．金越煉硬度越大
C．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)D．金的硬度大，高溫下難于變形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中一定含有離子鍵
B．分子晶體中一定含有共價鍵
C．氧化鈉和過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵種類相同
D．通常情況下水分子較穩(wěn)定，是因為水分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
C．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以鋅銅合金的廢料為原料制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的部分工藝流程如圖所示：

（1）酸溶時，銅轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，鋅銅合金要剪成碎片且反應(yīng)過程要不斷攪拌，其目的是增大接觸面積（或使反應(yīng)充分或加快反應(yīng)速率）．
（2）為使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液時，應(yīng)控制硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比不小于3：2．
（3）“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）測定除鋅后的溶液中Cu2+離子濃度的方法為：準(zhǔn)確量取V1mL除鋅后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL．
已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2      2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①“恰好反應(yīng)”時溶液的顏色變化為藍色變?yōu)闊o色．
②Cu2+離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$ mol/L（用V1、V2、c表示）．
③若除鋅后的溶液中仍含有NO3-離子，則測定結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)水土，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知一定條件下的某可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）；△H=-Q kJ/mol Q＞0．
（1）在一個容積固定的容器中，充入1mol A2和1mol B2在同樣條件下達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）Q kJ；
（2）若在上述條件下的平衡常數(shù)K=4，則達平衡時的A2的轉(zhuǎn)化率為50%；
（3）若保持溫度不變，在同樣的容器中，充入1mol A2和1mol B2和2mol AB在同樣條件下達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）Q kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知NaNO3，Na2CO3，Na3PO4三種溶液中Na+濃度相等，溶液的體積比是3：2：1，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：
A的化學(xué)式NH4+（或HF）；D的化學(xué)式H2O．
（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式H2S+OH-=HS-+H2O（或H2S+2OH-=S2-+2H2O）．

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