Question

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 ．
（2）常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO （填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有、 ， 溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ．

Answer 1

【答案】
（1）不變；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
（2）不能；HCO ；H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）
【解析】解：（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，由于溫度不變，而Ka= 只與溫度有關(guān)，所以 的比值不變；溶液中存在電荷守恒為：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）， 所以答案是：不變；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）；（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，①由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO 不能大量共存，所以答案是：不能；②由圖象可知，pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO 、H2CO3 ， 電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO ）+c（OH﹣），則c（Na+）＞c（Cl﹣），因HCO3﹣水解，則溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ），所以答案是：HCO ；H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．