【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
(1) 若W是最常見的溫室氣體則其結構式為 ;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應,所制得的半導體材料應用廣泛。該反應的化學方程式為 。
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,
①當陰、陽離子個數比為2∶1時W的電子式為 ;
②當陰、陽離子個數比為1∶1時陰離子的電子式為 。
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸。①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 。W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為 。
②如果A元素的周期序數是B元素的兩倍,A的最高價氧化物對應水化物的分子式為 。
【答案】(1)O=C=O;(2)C+SiO2=Si+CO(3)①②(4)① 第2周期ⅥA族(說明:答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”,不得分)H2SO3+ H2O2= H2SO4+ H2O(說明:答“SO2+ H2O2= H2SO4”也可得分)②H2SeO4
【解析】試題分析: (1)最常見的溫室氣體是二氧化碳,結構式為O=C=O。
(2)半導體材料是硅,制備反應是C+SiO2=Si+CO。
(3)①W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,當陰、陽離子個數比為2∶1時,W是K2S,電子式:;②當陰、陽離子個數比為1∶1時,W是過氧化鈉,陰離子的電子式為:。
(4)①A、B是同主族元素,A、B為相鄰周期時,AB2是SO2,B是O,在元素周期表中的位置為第2周期第六主族;②A元素的周期序數是B元素的兩倍,故AB2是SeO2,故A的最高價氧化物對應水化物的分子式是H2SeO4。
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【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應的書寫方法:
(1)酸性條件下燃料電池的負極反應:________________________。
(2)堿性條件下燃料電池的負極反應:________________________。
(3)固體電解質(高溫下能傳導O2-)環(huán)境中電池的負極反應:_____________________。
(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中電池的負極反應:______________。
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【題目】下列說法正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C.有化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應
D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明氨的催化氧化是放熱反應
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【題目】對物質進行科學的分類,可以讓我們做到舉一反三,由此及彼。在化學上,按照物質的組成進行分類,是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現,在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3),下列物質與它屬于同類的是
A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4、H2CO3D.Na2SO3、KMnO4
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【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要步驟,是一個放熱反應。下列關于該反應的說法錯誤的是
A.其他條件不變,增大反應物的濃度,反應速率加快
B.達到反應限度時,反應停止,正、逆反應速率均等于零
C.工業(yè)生產SO3時,要同時考慮化學反應速率和化學反應限度
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率都增大
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【題目】(有機化學基礎)分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物,某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。
試回答下列問題:
(1)A物質與H2發(fā)生加成反應后,產物的名稱為(系統(tǒng)命名) ;合成路線中反應③所屬反應類型為
(2)關于有機物C,下列說法正確的是( )
A.等物質的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應,產生氣體的物質的量相等
B.一定條件下,有機物C能通過縮聚反應形成高分子化合物
C.1molC完全燃燒生成CO2和H2O,消耗的氧氣的物質的量為6mol
D.有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上
(3)反應④的化學方程式為
(4)有機物D中總共有 種不同化學環(huán)境的氫原子,其核磁共振氫譜的峰面積比為
(5)反應⑥的化學反應方程式為
(6)E的同分異構體(含苯環(huán))總共有 種,寫出滿足下列兩個條件的同分異構體的結構簡式
要求:① 屬于芳香族化合物。②不能與金屬Na反應。
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【題目】(物質結構與性質)鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。
(2)與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有 。
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數為 。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(4)實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 。
(5)已知反應(III)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。
(6)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮冷卻,過濾,洗滌,干燥,即得到粗產品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質)。某興趣小組為測定該產品純度,準確稱取4.96 g產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I,滴定至終點時,滴定起始和終點的液面位置如下圖,則產品的純度為_____。經儀器分析,該產品純度為16%,分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因(忽略人為誤差) 。[M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]
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【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產氯乙烯的主要方法分三步進行。如圖所示:
(1)關于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________;
A.都能在氧氣中燃燒 B.都能發(fā)生加成反應使溴水褪色
C.都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D.氯乙烯分子中所有原子共平面
(2)圖中A物質的化學式為_________;
(3)從環(huán)境角度考慮,氧化法的優(yōu)點是_________;
(4)請寫出③化學方程式_________。
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