【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應的書寫方法：

(1)酸性條件下燃料電池的負極反應：________________________。

(2)堿性條件下燃料電池的負極反應：________________________。

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導O2－)環(huán)境中電池的負極反應：_____________________。

(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中電池的負極反應：______________。

【答案】CH4+2H2O-8e-=CO2+8H＋ CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

【解析】

(1)酸性條件下，燃料電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O，燃料電池的正極反應：O2+4H＋+4e-=2H2O，總反應式-正極反應式×2可得負極反應式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H＋；

(2)堿性條件下，燃料電池的總反應：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，燃料電池的正極反應：O2+2H2O+4e-= 4OH-，總反應式-正極反應式×2可得負極反應式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導O2-)環(huán)境中，燃料電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O，燃料電池的正極反應：O2+4e-=2O2-，總反應式-正極反應式×2可得負極反應式：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中，燃料電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O，燃料電池的正極反應：O2+2CO2+4e-=2CO32-，總反應式-正極反應式×2可得負極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題：

（1）①在元素周期表中的位置是____。寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：____。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____；堿性最強的化合物屬于化合物____（填“離子”或“共價”）。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性____（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列個反應的方程式。

（1）鈉和水的反應____________________________________（寫出離子方程式）。

（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應_____________________（寫出化學方程式）。

（3）銅與稀硝酸反應___________________________________（寫出化學方程式）。

（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。

（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學方程式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B.化學反應發(fā)生過程中一定有能量變化

C.放熱反應在常溫條件下一定都能發(fā)生

D.化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質(zhì)的多少無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性更強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測，其中正確的是（ ）

A.溴單質(zhì)只具有氧化性

B.溴單質(zhì)與NaOH溶液反應生成NaBr和HBrO

C.溴原子最外層有7個電子，在反應中容易得1個電子，易被氧化

D.溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是

A.10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL 0.1mol/L CaCl2溶液

C.30mL 0.2mol/L的KCl溶液D.40mL 0.5mol/L的NaClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題：

(1)短周期中金屬性最強的元素是____________，非金屬性最強的是____________

(2)第3周期中，原子半徑最小的主族元素是____________

(3)Na的最高價氧化物對應的水化物是___________，S的最高價氧化物對應的水化物是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同位素示蹤技術(shù)已廣泛應用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學地質(zhì)及考古等領(lǐng)城。下列有關(guān)敘述正確的是

A.D2O和H2O互為同位素B.14C與12C是兩種不同的核素

C.35Cl2與37Cl2互為同素異形體D.通過化學變化可以實現(xiàn)18O與16O之間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1） 若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為 ；

（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。該反應的化學方程式為 。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，

①當陰、陽離子個數(shù)比為2∶1時W的電子式為 ；

②當陰、陽離子個數(shù)比為1∶1時陰離子的電子式為 。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 。W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為 。

②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應水化物的分子式為 。

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