【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))鈦呈銀白色,因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為 。
(2)與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有 。
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為 。
【答案】(1) 3d24s2;(2) CN-(或NO+、C22-);(3)CO2 ;(4)分子;(5)產(chǎn)生白色沉淀;[Co (NH3)5SO4]Br ;
(6)6 ;
【解析】
試題分析:(1)鈦為22號元素,基態(tài)電子排布式為:[Ar]3d24s2,則基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2,故答案為:3d24s2;
(2)CO為雙原子分子,價(jià)電子總數(shù)為10,則CO的等電子體為離子的為:CN-(或NO+.C22-),故答案為:CN-(或NO+.C22-);
(3)在CH2Cl2.HCHO.CO2.C2H4中,分子構(gòu)型分別為四面體形、平面三角形、直線形、平面形,所以碳原子的雜化方式分別為sp3、sp2、sp、sp2雜化,采取sp2雜化的分子有HCHO、C2H4,故答案為:HCHO、C2H4;
(4)因TiCl4在常溫下是無色液體,說明熔點(diǎn)低,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙,說明鈦離子為弱堿陽離子,由此可判斷 TiCl4是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子,晶體類型屬于分子晶體.故答案為:分子;
(5)由[Co(NH3)5Br]SO4可知,硫酸根離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀.加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,說明硫酸根離子在內(nèi)界,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明溴離子在外界,因此另一配合物的化學(xué)式為[Co (NH3)5SO4]Br。故答案為:產(chǎn)生白色沉淀;[Co (NH3)5SO4]Br;
(6)觀察晶胞結(jié)構(gòu),可知每個(gè)鈦周圍距離最近的氧原子有6個(gè),即鈦的配位數(shù)為6,故答案為:6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題:
(1)短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是____________,非金屬性最強(qiáng)的是____________
(2)第3周期中,原子半徑最小的主族元素是____________
(3)Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是___________,S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下表中有關(guān)物質(zhì)用途與原因解釋不正確的是( )
選項(xiàng) | 現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 |
A. | 肉制品中添加適量的亞硝酸鈉 | 亞硝酸鈉有防腐的作用 |
B. | 甘油護(hù)膚保濕 | 甘油沸點(diǎn)高且能與水分子之間形成氫鍵 |
C. | 硅是信息高速公路的骨架 | 硅具有良好的傳遞光信號的性能 |
D. | Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 | Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱,且能起阻隔作用 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
(1) 若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為 ;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個(gè)電子,
①當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1時(shí)W的電子式為 ;
②當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí)陰離子的電子式為 。
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸。①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為 。W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 。
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,
(3)工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A 應(yīng)過量,理由是 ;
則反應(yīng)2生成B的離子方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:
請回答以下問題:
(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)在 (填設(shè)備名)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。
(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ,可以循環(huán)使用的X是 。
(3)該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是 。從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 ;從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
B.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D.品紅試紙、蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的框架圖,請根據(jù)下面提問回答:
(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>
(a) A (b) B (c) C (d) D
(2)用物質(zhì)的名稱填寫,硬度最大的是單質(zhì)是 ,密度最小的金屬是 ;通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ,地殼中含量最多的非金屬元素是 。
(3)在原子序數(shù)為1~18號元素中,請用化學(xué)式填寫。與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是 ; 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是 ;元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是 ;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ,并用電子式表示其形成過程: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或無變化,下同);混合氣體密度比起始時(shí) 。
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b = 。
(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。
A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He C.恒容時(shí)充入X D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑
(6)下列說法正確的是 。
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
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