【題目】火藥是中國古代四大發(fā)明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均勻混合而成，點燃后可能發(fā)生的反應：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），則物質(zhì)X是

A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3

【答案】A

【解析】根據(jù)元素守恒，X中應該含有K、S元素，故A正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2價B.酸性氧化物可能是金屬氧化物

C.化學鍵只存在于晶體中D.正四面體分子中鍵角不可能是600

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：

T/min

n（X）/mol

n（Y）/mol

n（Z）/mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80


（1）寫出該反應的化學方程式
（2）反應進行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為 ， 0～5min內(nèi)Y的平均反應速率為
（3）計算T℃時該反應的平衡常數(shù)K=
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大小：v正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應速率與時間的關系如圖A、B所示：

①10min時改變的反應條件是
②t3時刻改變的反應條件是t5時刻改變的反應條件是 ， 理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c（NH4+）c（NH2﹣）=1.6×10﹣29 ， 若用定義pH一樣來規(guī)定pN=﹣lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）
A.純凈的液氨中，pN=7
B.純凈的液氨中，c（NH4+）c（NH2﹣）＞1.0×10﹣14
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.離子化合物中一定含有金屬元素B.原子晶體熔化要破壞共價鍵

C.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵D.只有離子化合物中才存在離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2 ． 圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變 化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式 ．

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