【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是(

A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成

【答案】B
【解析】解:A、陰離子向陽(yáng)極(即正極區(qū))移動(dòng),氫氧根離子放電pH減小,故A錯(cuò)誤;B、直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室,通電時(shí),氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電生成水和氧氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū),與氫離子結(jié)合成硫酸;氫離子在陰極得電子生成氫氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū),與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉,故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品,故B正確;
C、負(fù)極即為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,故C錯(cuò)誤;
D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成,故D錯(cuò)誤.
故選B.
A、陰離子向陽(yáng)極(即正極區(qū))移動(dòng),氫氧根離子放電pH減;
B、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮;
C、負(fù)極即為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子放電;
D、當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液中

A.c(Ca2)、c(OH)均增大B.c(Ca2)、c(OH)均保持不變

C.c(Ca2)、c(OH)均減小D.c(OH)增大、c(H)減小

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【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1mol Cu2O生成
C.圖二裝置中發(fā)生:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ , X極是負(fù)極,Y極材料可以是銅
D.如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:
(1)將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的離子方程式為:
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量.其熱化學(xué)方程式為
(3)已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol,則24g C在O2中完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量為kJ.
(4)工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料.已知:
①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=﹣90.0kJ/mol
CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為

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【題目】三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F.在潮濕的空氣中,NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3 . 下列說(shuō)法正確的是(
A.制取NF3的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1
B.在NF3與H2O的反應(yīng)中,H2O作還原劑
C.若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.NF3在空氣中一旦泄漏,不易于發(fā)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O.實(shí)驗(yàn)過程如圖1

(1)酸溶需加熱的目的是;過濾時(shí)用到的玻璃儀器有
(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為
(3)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+

①實(shí)驗(yàn)裝置圖2中儀器A的名稱為
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,、靜置、分液,并重復(fù)多次.

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【題目】火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一,由硫磺、火硝和木炭粉均勻混合而成,點(diǎn)燃后可能發(fā)生的反應(yīng):S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X(已配平),則物質(zhì)X是

A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3

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A.150ml
B.180ml
C.200ml
D.250ml

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