【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2 . 圖是該過(guò)程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變 化是(填“增大”、“減小”、“不變”).請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
【答案】減;不變;CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol.
【解析】解:催化劑降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,即a減小,但催化劑不能改變活化能,即反應(yīng)熱△H不變,反應(yīng)能量圖中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,則為吸熱反應(yīng),由圖可知,1mol 甲醇和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成CO2和氫氣吸收的熱量為(a﹣b)kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol,
所以答案是:減;不變;CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一,由硫磺、火硝和木炭粉均勻混合而成,點(diǎn)燃后可能發(fā)生的反應(yīng):S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X(已配平),則物質(zhì)X是
A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向鐵銅合金中加入過(guò)量的硝酸溶液,得到NO2、N2O4、NO混合氣體,向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液,至沉淀恰好完全.若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體,與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸.則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是( )
A.150ml
B.180ml
C.200ml
D.250ml
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,開始滴加7 mL試劑A,之后改滴加試劑B,所得沉淀物質(zhì)的量y (mol) 與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。(試劑A、B分別是NaOH 溶液鹽酸中的一種)
以下結(jié)論不正確的是
A. A是NaOH 溶液,B是鹽酸
B. 原混合液中,c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5
C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2
D. 從6 到9 的過(guò)程中,發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是H+ +OH-=H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用于鑒別葡萄糖溶液與淀粉溶液的試劑是
A.氨水 B.Na2CO3溶液 C.FeCl2溶液 D.新制Cu(OH)2懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)的是( )
A. Na2CO3B. NaHSO4C. NaHCO3D. Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下:
①寫出由石英砂和焦炭在高溫下制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種氣體,寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式: _____________;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2,可能引起的后果是______________。
(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是_____________ (填字母代號(hào))。
A.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
B.石英坩堝耐高溫性強(qiáng),可用于加熱熔融氫氧化鈉
C.神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料單晶硅也可以制作電腦芯片
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高
E.鹽酸可以與硅反應(yīng),故可采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
F.瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中____是氧化劑,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要這種溶液____mL才能與2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。
(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式______________。
(5)現(xiàn)需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液:
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是____。
②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
③在配制溶液的過(guò)程中,下列操作可能造成結(jié)果偏高的是____。
A.定容時(shí)俯視
B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
C.溶解所用燒杯未洗滌
D.NaOH溶解后,未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液,測(cè)得甲的pH=a,乙的pH=a+1.下列推斷中正確的是( )
A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH﹣)為乙中c(OH﹣)的10倍
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