孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。

已知:溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三種金屬離子,且三種離子沉淀時的pH如表所示;卮鹣铝袉栴}:

金屬離子
Fe3
Fe2
Cu2
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)圖中“試劑1”為________。
(2)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為________。
(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時,E和F應按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中,應先通入的氣體是________(填代號及對應物質(zhì)的化學式)。
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O,需要經(jīng)過__________、________、過濾等操作。
(5)已知:常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。計算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H的平衡常數(shù)為________。

 (1)Cl2或H2O2
(2)3.2≤pH<4.7
(3)F——NH3
(4)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
(5)5×10-9

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是__________;
A.品紅溶液        B.紫色石蕊溶液     C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為:___________________________________。
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是___________________________。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有_______________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號);
A.稀硫酸        B.CaCO3       C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是_____________________。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。(假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知:TiOSO4遇水會水解。
(1)步驟②中,用鐵粉將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2的離子方程式為_______________________
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的________(填字母序號)。
a.熔、沸點差異      b.溶解性差異    c.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
(4)請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:
____________________________________________________________。
(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應的離子方程式為__________________________________
(6)研究發(fā)現(xiàn),用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣,并可以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。
寫出陽極的電極反應式:_________________________

在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是______________________________________(請結(jié)合化學用語解釋)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為                    。 
(2)第②步加H2O2的作用是                              
調(diào)溶液pH的目的是使    生成沉淀。 
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是    。 
(4)由濾渣2制取Al2(SO43·18H2O ,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,    方案不可行,原因是                                    
從原子利用率角度考慮,    方案更合理。 
(5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=                     
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是                  。 
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應,有二氧化碳氣體放出;而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應,則生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣體放出,F(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進行以下實驗:
①取20mLA溶液,向其中緩慢滴入B溶液25mL,共收集到112mL(標準狀況)氣體。
②取25mLB溶液,向其中緩慢滴入A溶液20mL,共收集到56mL(標準狀況)氣體。
(1)寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應,無氣體放出的離子方程式       ;
(2)為使上述①②反應完全,還需加入       ;(填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”)A溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L -1。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料進行煉銅,同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:

已知:① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表

沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
 
(1)試劑a是__________,試劑b是__________。
(2)操作X應為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
(3)反應Ⅱ中加CuO調(diào)pH為__________,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀。
(4)反應Ⅴ的離子方程式為:__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為          。 
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為          。 
(3)固體X的主要成分是        ,過濾時使用的玻璃棒,其作用是             。 
(4)濾液B中溶質(zhì)的主要成分是     (填化學式);濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是    (填化學式),寫出該溶液的一種用途 。 
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,為什么不選用鹽酸?              。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3、Fe2、Cu2。檢驗溶液A中Fe2的最佳試劑為_____(填編號,下同)。
①KMnO4  ②(NH4)2S       ③NaOH        ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________(按實驗先后順序選填編號)。
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2的濃度,實驗前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外,還需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2xH2O)中的x值,某學生設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g
方案二:稱取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。
試評價上述兩種實驗方案:其中正確的方案是________,理由是___________,據(jù)此計算得x=_________(用含m、n1或n2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關,試回答下列問題:
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應的離子方程式為                       。
(2)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
(3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應結(jié)束共收集到氣體2.24L(標準狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為         。
(4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          
②通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  (填序號)。

A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.可以用NaOH溶液作為電解液
C.陰極發(fā)生的反應是:2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH
D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為                                        ,該反應的化學方程式為                     。

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