【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A.常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B.0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

【答案】C
【解析】A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol，故A不符合題意；

B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B不符合題意；

C．Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n= =0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C符合題意；

D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命，以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗（如用NaOH）時除氧化膜轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2﹣外，常有少量氣體冒出，該氣體是（填“CO2”、“O2”或“H2”）
（2）為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的（填“NH3H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
（3）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣（　�。�
A.①比②多
B.②比①多
C.一樣多
D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是(　　)
A.利用太陽能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發(fā)電
D.用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（ ）
A.由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比（ ）不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
B.CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣配位數(shù)為4不相等，主要是由于F﹣、Ca2+電荷（絕對值）不相同
C.MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶體能比MgCl2大
D.MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，連線不一定表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的為原子晶體，A晶體硬度最大．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應來制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品，G單質(zhì)常用于制備太陽能電池．C、D、E、F均含有10個電子，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F為分子晶體，E常溫下呈液態(tài)溶劑．

（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價電子排布圖為 ．
（2）D的中心原子M的雜化類型為 ．
（3）科學家把A60和鉀（K）摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．其化學式為 ．
（4）繼A60后，科學家又合成了G60、M60 ， A、G、M原子電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）．G60分子中每個G原子只跟相鄰的3個G原子形成共價鍵，且每個G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為 ．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3（F）5H2O（配位數(shù)為6）．加足量AgNO3于該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列醇既能發(fā)生消去反應，又能被氧化為醛的是（ ）
A.CH3OH
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.分子晶體熔點越高，其穩(wěn)定性越增強

D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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