Question

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)體積均為0.5L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表和如圖表示：

下列說法正確的是（ ）

A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1

B.x=1

C.由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v(C)== 0.1mol·L-1·min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=v(C)=0.05 mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；

B．乙與丙容器內(nèi)反應(yīng)溫度相同，丙容器內(nèi)起始反應(yīng)物濃度為乙容器的兩倍，由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，丙容器內(nèi)C的濃度為乙容器內(nèi)C的濃度兩倍，說明增加壓強(qiáng)的情況下平衡不移動(dòng)，由此可知x=1，故B正確；

C．甲與乙容器內(nèi)起始反應(yīng)物濃度相同，溫度不同，由圖可知，乙容器內(nèi)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明乙容器內(nèi)溫度高于甲容器，即T2>T1，升高溫度時(shí)，C的平衡濃度減小，說明平衡逆向移動(dòng)，由此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．T1℃時(shí)，甲容器內(nèi)

該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)=4，

令T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，

則：

=4，解得x=0.75，因此A的轉(zhuǎn)化率為=75%，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。