【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，18gH2O中電子數(shù)均為10NA

B.標準狀況下，2molSO2和1molO2充分反應生成SO2的數(shù)目為2NA

C.常溫下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于NA

D.1molCl2與FeCl2溶液完全與反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

A. 18gH2O為1mol，水分子中電子數(shù)為10，則18gH2O中電子數(shù)為10NA，故A正確；

B. SO2和O2反應生成SO3為可逆反應，則生成的SO3數(shù)目小于2NA，故B錯誤；

C. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子的水解導致陰離子數(shù)目增多，CO32-+H2OHCO3-+OH-，根據(jù)電荷守恒，陰離子數(shù)目大于NA，故C正確；

D. 1molCl2與FeCl2溶液完全反應后，生成2molCl-，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別取40mL的0.50mol·L-1鹽酸與40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：

（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式__。

（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__。

（3）假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填字母)__。

A．反應前鹽酸溶液的溫度

B．反應前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應前NaOH溶液的溫度

D．反應前NaOH溶液的質(zhì)量

E．反應后混合溶液的最高溫度

F．反應后混合溶液的質(zhì)量

（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，進行以下實驗，記錄實驗結(jié)果，并思考改變物質(zhì)濃度對平衡移動的影響。

實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；

實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對比_____。

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗1

實驗2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）

A.同位素： H2 D2 T2B.非電解質(zhì)： NH3、C2H5OH

C.非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2D.同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

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【題目】有機物的分子式為C6H12N4，分子中每個N原子分別與三個C原子鍵合，而每個C原子分別與兩個N原子鍵合。分子中沒有C=C雙鍵和C－C單鍵。試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式___；該分子中有___個六元環(huán)；每個六元環(huán)占有___個氮原子。

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【題目】向甲、乙、丙三個體積均為0.5L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如表和如圖表示：

下列說法正確的是（ ）

A.10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1

B.x=1

C.由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應

D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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