在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，一段時(shí)間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是
A．2 mol NO、0.75 mol O2B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NOD．0.7 mol O2[
D
明確可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，任何反應(yīng)都應(yīng)該遵循原子的守恒。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl5，發(fā)生如下反應(yīng)：
PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）；達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 （   ）
A．混合氣體的密度增大
B．相對平均分子質(zhì)量增大
C．PCl5的轉(zhuǎn)化率提高
D．PCl5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0
C．N­2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無N­2或H2剩余
D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2       molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。
①消耗3 mol H2的同時(shí)生成2 mol NH3
②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成
③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂
⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成
A．①②⑤B．②④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）反應(yīng)物為     和      ，生成物為     
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（3）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡        （填是或否）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl- [CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是
A．蒸發(fā)濃縮B．加CuCl2固體C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
可選試劑：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應(yīng)有一定的限度。
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：
 
①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是         （填序號）。
①收集40ml氣體所需要的時(shí)間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
   下列說法正確的是：
A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)   I3－(aq)的△H>0
B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動，所以溶液中c(I-)減小
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3-)減小
D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，平衡常數(shù)K會大于680

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