【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿,則下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.A氣體是CO2,B氣體是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下,在足量NaOH水溶液中加熱,然后用足量鹽酸酸化后得到三種不同的有機(jī)物A、B、C,且A、B、C中所含碳原子數(shù)依次增加;卮鹣铝袉栴}:
已知:同一個(gè)碳原子上結(jié)合兩個(gè)羥基會(huì)自動(dòng)脫水生成醛基。
(1) 1mol M加熱條件下與足量的NaOH水溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為___。
(2) B中含有的官能團(tuán)名稱為____。
(3) C不能發(fā)生的反應(yīng)類型有____。(填序號(hào))
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③顯色反應(yīng)④取代反應(yīng)
(4)A在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學(xué)方程式為___。
(5)A的兩種同分異構(gòu)體E、F分別有如下特點(diǎn):
①lmol E或F可以和3mol Na發(fā)生反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2;
②lmol E或F可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成lmol CO2;
③lmol E或F可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成2mol Ag。
則E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是_____、_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.酸浸過程中稀硫酸可用稀硝酸、稀鹽酸代替
B.操作X的名稱是過濾
C.氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D.電解MnSO4溶液也可制得MnO2,陽極電極式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸阿比多爾是一種鹽酸鹽,其主要作用是通過抑制流感病毒脂膜與宿主細(xì)胞的融合而阻斷病毒的復(fù)制,結(jié)構(gòu)如圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)鹽酸阿比多爾中所含N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。O原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖不是,是因?yàn)樵撆挪挤绞竭`背了___。
(2)該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式是___。已知在氨分子中,H—N—H鍵角為107.3°,但是在[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°,分析原因?yàn)?/span>___。
(3)鹽酸阿比多爾中不含有的化學(xué)鍵類型為___(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.σ鍵 E.π鍵 F.極性鍵 G.非極性鍵
(4)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。GaN晶胞如圖1所示,圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。
①氮化硼與氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似,氮化硼熔點(diǎn)3000℃,氮化鎵熔點(diǎn)1700℃,分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因____。
②晶胞中與一個(gè)Ga原子距離最近且相等的N原子有____個(gè)。
③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是___g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入__。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用___的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是__。
方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管I里加入的試劑是___。
(2)在試管II里加入的試劑是___。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管I和II中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是:先___,后__。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是一種重要金屬:
(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___
(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___。
(3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是;___;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有___,固體N是___;
③濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___,它屬于___(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì);
④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1(OH)3。其反應(yīng)的離子方程式為:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞試液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是____。若測定結(jié)果偏高,其原因可能是_____。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗
D.滴定管滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸的濃度:_________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.放電時(shí)乙為正極,充電時(shí)乙為陰極
B.汽車上坡時(shí)發(fā)生圖中虛線所示的過程
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn-ne-=M+nH+
D.電池充電時(shí),OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)
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