【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下,在足量NaOH水溶液中加熱,然后用足量鹽酸酸化后得到三種不同的有機(jī)物A、B、C,且A、B、C中所含碳原子數(shù)依次增加。回答下列問題:
已知:同一個(gè)碳原子上結(jié)合兩個(gè)羥基會自動脫水生成醛基。
(1) 1mol M加熱條件下與足量的NaOH水溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為___。
(2) B中含有的官能團(tuán)名稱為____。
(3) C不能發(fā)生的反應(yīng)類型有____。(填序號)
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③顯色反應(yīng)④取代反應(yīng)
(4)A在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學(xué)方程式為___。
(5)A的兩種同分異構(gòu)體E、F分別有如下特點(diǎn):
①lmol E或F可以和3mol Na發(fā)生反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2;
②lmol E或F可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成lmol CO2;
③lmol E或F可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成2mol Ag。
則E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是_____、_____。
【答案】6mol 醛基 ②
【解析】
(1)1mol M 結(jié)構(gòu)中-Br,酯基,羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),分子中有2mol酯基,水解消耗氫氧化鈉2mol,得到的酚還消耗1mol氫氧化鈉,-Br和氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)消耗氫氧化鈉2mol,1mol羧基需要1mol氫氧化鈉,故1mol M與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng),消耗6mol NaOH;
(2)則M加入氫氧化鈉溶液后再加稀鹽酸發(fā)生水解反應(yīng),得到的物質(zhì)分別為A,B,C,它們的碳原子數(shù)依次增大,所以A是,B是,C是,故B的官能團(tuán)是醛基;
(3) 中含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),有酚羥基可以發(fā)生與三氯化鐵的顯色反應(yīng),故不能發(fā)生消去反應(yīng),答案為:②;
(4)中含有羥基和羧基,在濃硫酸作用下,兩個(gè)分子之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán),化學(xué)方程式為;
(5)A的兩種同分異構(gòu)體F、E有如下特點(diǎn):1mol E或F可以和3mol Na發(fā)生反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2,1mol E或F可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成1mol CO2,說明E或F中含有1個(gè)羧基和2個(gè)醇羥基,1mol E或F還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成2mol Ag,說明E或F含有一個(gè)醛基,則E或F的結(jié)構(gòu)簡式分別是、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“環(huán)境就是民生,青山就是美麗,藍(lán)天也是幸福。“擁有天藍(lán)、地綠、水凈的美好家園,是每個(gè)中國人的夢想;卮鹣铝袉栴}:
(1)排放到大氣中的氮的氧化物,會造成___污染。
(2)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。
①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在,為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的?刹扇〉姆椒ㄊ___。
②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下:
過程Ⅱ?yàn)橄趸^程,在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化,在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。
過程Ⅲ為反硝化過程,向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化,將lmol NO2-完全轉(zhuǎn)化為N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(3)磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。
①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2,常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫,脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②某興趣小組對取得的酸雨樣品進(jìn)行pH測定,隨著的簡的推移,得到以下數(shù)據(jù)(pH越小,酸性越強(qiáng))。
時(shí)間/h | 開始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
雨水pH變化的主要原因是___(用化學(xué)方程式表示)。
③某硫酸化工廠,使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石(FeS2)為原料。若取2噸該礦石,可制得98%的濃硫酸___噸(假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示:
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學(xué)式)。
(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。
①在不同溫度下,AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______,熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分?jǐn)嚢,?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下,可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}
(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經(jīng)水洗后,經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________,過濾,________,將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過濾,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1):
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶
C. 若按①③順序?qū)嶒?yàn),看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序?qū)嶒?yàn),看不到白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出B+乙―→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________
(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A ②B ③C ④D
(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng),②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。
據(jù)此,請回答下列問題:寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族;寫出C+丙―→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鎂氧電池如圖所示,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電池總反應(yīng)式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
B.正極反應(yīng)式為:O2+4e—+4OH—=2H2O
C.活性炭可以加快O2在正極上的反應(yīng)速率
D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷能形成多種單質(zhì)或化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧,生成PCl3和PCl5。
①P4化學(xué)性質(zhì)比N2活潑的主要原因是___________________________。
②形成PCl5時(shí),P原子的一個(gè)3s電子激發(fā)到3d軌道后參與成鍵。寫出該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子軌道表示式___________________________________。
③PCl5是一種白色固體,加壓下于148℃液化,形成離子導(dǎo)體,其中陽離子為正四面體結(jié)構(gòu),陰離子為正八面體結(jié)構(gòu),該離子導(dǎo)體能導(dǎo)電的原因是_______(用電離方程式解釋)。
(2)新型半導(dǎo)體材料 黑磷,是一種二維材料(結(jié)構(gòu)如下圖甲所示),其單層的結(jié)構(gòu)如下圖乙所示。
①黑磷中P原子的雜化方式為_____________________________。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如上圖丙所示)處理黑磷納米材料,可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>__________________,1mol該鹽的陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,下同)。
(3)中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院在鈣鈦礦/黑磷納米復(fù)合材料的研究領(lǐng)域取得新進(jìn)展,該材料表現(xiàn)出優(yōu)異的光電應(yīng)用潛力。如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物 鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)。若圖中正方體邊長為a nm,則該晶體的密度為____________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法匹拉韋(Favipiravir)是一種RNA聚合酶抑制劑,被用于治療新型和復(fù)發(fā)型流感,主要通過阻斷病毒核酸復(fù)制的方法抑制病毒增殖,其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于法匹拉韋的說法錯(cuò)誤的是( )
A.分子式為C5H4FN3O2
B.所有原子可能在同一平面上
C.所有碳原子的雜化方式都是sp2雜化
D.一定條件下能與氫氧化鈉溶液、鹽酸、氫氣等發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿,則下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.A氣體是CO2,B氣體是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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