【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是

A. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色

B. A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

D. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【解析】

A.二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,而題目中的裝置制取氣體無需加熱,所以無法制取氯氣,C中盛品紅溶液,則C中溶液無法褪色,故A正確;

B.貝殼的主要成分為碳酸鈣,醋酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=CaCH3COO2+H2O+CO2生成二氧化碳無需加熱,二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)CO2+CaOH2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣,所以試管中溶液變渾濁,故B正確;

C.亞硫酸是弱酸,硫酸是強酸,利用強酸制弱酸的原理,強酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成弱酸亞硫酸,亞硫酸分解生成二氧化硫和水,Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2,二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸,能使C中盛石蕊試液變紅,但不能漂白,所以不褪色,故C錯誤;

D.實驗室制備NH3,可用濃氨水和CaO固體反應(yīng),NH3H2O+CaO═CaOH2+NH3,濃氨水易揮發(fā),CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱,導(dǎo)致溫度升高,使得氨氣在水中的溶解度進一步減少,以氣體的形式逸出,制得氨氣,可選擇圖中左圖的制取裝置,C中盛AlCl3溶液,氨氣和水反應(yīng)生成氨水,氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,故D正確;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2__________(填正鹽酸式鹽),其溶液顯__________(填弱酸性”、“中性弱堿性”)

(2)下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):

冷軋含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2+濃度/(mg·L-1

≤800

≤3.9

pH

1~5

6~9

SO42-濃度/(mg·L-1

≤23000

≤150

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH=8,常溫下,該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),__________(符合不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中數(shù)據(jù)是常溫下HClO和H2CO3的電離常數(shù),回答有關(guān)問題。

(1)下列能正確表示水解的離子方程式的是______________

A.HCO3 + H2OH2CO3+OH B.HClO + H2OClO+ H3O+

C.HCO3 + H2OCO32-+H3O+ D.CO32+2H2O H2CO3+2OH

(2)濃度相同的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序為(用編號填寫)________________________。

(3)寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式________________________。

(4)在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后,氯水的漂白能力增強,請用有關(guān)化學(xué)知識解釋原因_____________________________________________。

(5)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,陰離子濃度的大小關(guān)系是__________

(6)在pH=8的NaClO和HClO混合液中,c(ClO)/c(HClO)=____________________。

(7)已知HClO(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH =-a kJ/mol;HCl(aq)溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH =-b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的ΔH等于____________

(8)pH=12的NaClO溶液中,c(HClO)=___________mol/L。(精確表達)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于下圖所示實驗,下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是

A. 實驗甲:逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B. 實驗乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為無色

C. 實驗丙:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D. 裝置丁:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 3.01×1023HCl分子③ 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是_____

a.體積② b.密度②

c.質(zhì)量② d.氫原子個數(shù)①

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g。則其中CO2________mol, CO占總體積的______(保留一位小數(shù)),混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))。

(3)某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:O232%,N228%,CO222%,CH416%,H22%,則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素,C、G為氣體,D為淡黃色單質(zhì),I為常見強酸,反應(yīng)③為化合反應(yīng)。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素,且元素質(zhì)量比為7:8。

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為__________。

(2)H的電子式為__________

(3)寫出①的離子方程式為__________。

(4)寫出②的化學(xué)方程式為____________并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。

(背景素材)

Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4被還原為Mn2+。

Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I氧化為I2,S2O32—能將I2還原為I

(制備氮氧化物)

(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

(制備Ca(NO2)2

(2)乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________

②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。

(測定Ca(NO2)2的純度)

(3)丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:

a.稀硫酸 b.c1mol·L1的KI溶液 c.淀粉溶液 d.c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是__________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,_______(請補充完整實驗步驟)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化

B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化

C. 圖3表示T °C時,對于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系

D. 圖4表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對數(shù)與溶液PH的關(guān)系,則在pH = 7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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