【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是_____
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g。則其中CO2為________mol, CO占總體積的______(保留一位小數(shù)),混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))。
(3)某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:O232%,N228%,CO222%,CH416%,H22%,則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留兩位小數(shù))。
【答案】abcd 0.75 57.1% 34.9g/mol 22.22g/mol
【解析】
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①6.72L CH4的物質(zhì)的量為0.3mol,質(zhì)量為4.8g;②3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量為0.5mol質(zhì)量為18.25g;③13.6g H2S的物質(zhì)的量為0.4mol;④0.2mol NH3,質(zhì)量為3.4g,以此解答;
(2)設(shè)混合氣體中CO為xmol,CO2為ymol,則有x+y=1.75,28x+44y=61,解得x=1,y=0.75,則CO為1mol,CO2為0.75mol;CO占總體積的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);混合氣體的摩爾質(zhì)量為:M(混)=,以此解答;
(3)設(shè)氣體總質(zhì)量為100g,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算各自質(zhì)量,再根據(jù)n=計算各自物質(zhì)的量,根據(jù)M=計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,以此解答該題。
(1)a.相同條件下物質(zhì)的量越大,氣體體積越大,體積②>③>①>④,故a項正確;
b.相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度關(guān)系為②>③>④>①,故b項正確;
c.質(zhì)量等于物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的乘積,由以上計算結(jié)果可知質(zhì)量②>③>①>④,故c項正確;
d.由物質(zhì)的量可以計算出氫原子個數(shù)大小為:①>③>④>②,故d項正確。
綜上所述,本題正確答案為abcd。
(2)設(shè)混合氣體中CO為xmol,CO2為ymol,則有x+y=1.75,28x+44y=61,解得x=1,y=0.75,則CO為1mol,CO2為0.75mol;
CO占總體積的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),即×100%=57.1%;
混合氣體的摩爾質(zhì)量為:M(混)===34.9g/mol,
故答案為:0.75;57.1%;34.9g/mol。
(3)設(shè)氣體總質(zhì)量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g,故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol,,
則平均摩爾質(zhì)量==22.22g/mol,
故答案為:22.22g/mol。
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【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應(yīng)
B. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
C. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白。
(1)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成1mol NH3的反應(yīng)熱ΔH =__________________。
(2)氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。
(3)某溫度下純水中的c(H+) = 1×10-6.5mol/L。若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10-5mol/L,則由水電離出的c(H+) =__________mol/L。
(4)已知在第(3)問條件下,鹽酸的pH=a,氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性,則a+b=_________。
(5)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-, HB- H++B2-。
已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。
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【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣,其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
回答下列問題:
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。
(2)Na2B4O7易溶于水,也易發(fā)生水解:B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體,寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4,NaBH4被稱為有機化學(xué)中的“萬能還原劑”。
①寫出NaBH4的電子式:___________。
②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力,其定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________(保留兩位小數(shù))。
③在堿性條件下,在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應(yīng)式:________。
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【題目】如圖所示,兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體(N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))的關(guān)系不正確的是
A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等
C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等
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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色
B. 若A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色
D. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一種光敏材料,見光易分解,下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。
已知:(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前,得用在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈.Na2CO3溶液的作用是___________________。
(2)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是: 蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"時得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗滌干凈.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。
(4)“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________ 。
(5)為測定該晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:
步驟1: 準(zhǔn)確稱量5.00g 草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL 溶液
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復(fù)步驟2、步驟3 操作,滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ (寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知: Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng),又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是
A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X
B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存
C. 工業(yè)上,采用電解法冶煉單質(zhì)Y
D. RZ2是含極性鍵的共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用下列裝置制氯氣,請?zhí)羁眨?/span>
①制氯氣的反應(yīng)原理,請用化學(xué)方程式表示:______________。
②飽和食鹽水的作用是_________________________________________________。
③濃硫酸的作用是_________________________________________________。
④氫氧化鈉的作用是_________________________________________________。
⑤向上排空氣法收集氯氣的理由是_________________________________________________。
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