【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

【答案】A

【解析】析:根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變稀,稀硫酸與銅不反應(yīng),濃硫酸與銅反應(yīng)時被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半.

解答:解:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸降低,而銅與稀硫酸并不反應(yīng),因此,被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半,

50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為:小于0.45mol

故答案為:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是(

A. 砹是白色固體 B. HAt 很不穩(wěn)定

C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1步驟灼燒海帶的目的是_____,除需要三腳架、玻璃棒、酒精燈之 外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________;

2)步驟實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____步驟用到的玻璃儀器是_____;

3)如何檢驗(yàn)步驟后得到溶液中是否含有 I-________________

4)步驟反應(yīng)的離子方程式是_____;

5)步驟通入的氯氣不能過量,理由是_____;

6)步驟某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題.

(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為 , 總反應(yīng)的離子方程式為 . 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號)
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯誤的是( )

A.溶解度(25℃):小蘇打 < 蘇打B.沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O

C.密度:溴乙烷 > D.碳碳鍵鍵長:乙烯 <

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:________________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL2,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì):_______________________________________。

(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:________________________________,D:____________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:________________________________,D:____________________________。

(4)另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng),他們將制得的SO2Cl21:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是(
A.蛋白質(zhì)
B.脂肪
C.纖維素
D.淀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含鐵鹽化學(xué)式為Na2FeO4,具有較強(qiáng)的殺菌消毒功能,是一種綠色、無污染的凈水劑,其中鐵元素的化合價是

A. +2B. +3C. +4D. +6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2 通入體積為 50mL NaOH 溶液中,為了測定應(yīng)后溶液的成分,向其中滴加 1.0mol/L 的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成 CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如圖所示。

(1)OA 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________。

(2)溶液中溶質(zhì)是:_____________,其物質(zhì)的量之比為______________。

(3) NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________

(4) NaOH 溶液中通入 CO2 氣體體積_________mL。

(5)當(dāng)向 NaOH 溶液中通入少量 CO2時,溶液中的溶質(zhì)是 NaOH Na2CO3,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明該溶質(zhì)的組成,請補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量溶液于試管中,加入足量 BaCl2溶液

___________

說明溶液中含有 Na2CO3

___________

___________

說明溶液中含有 NaOH

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