【題目】鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Co基態(tài)原子的電子排布式為_____。

2)酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)?/span>_________ (用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類(lèi)型為__________;

②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_____________。

3Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的氧原子有______個(gè);已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)

4)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中,不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_______

。

【答案】 1s22s22p63s23p63d74s2 N>C>H sp2 2,4 6 D

【解析】分析:Co27號(hào)元素;元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大;根據(jù)N原子成鍵情況判斷其是否可能形成配位鍵;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定配位數(shù);根據(jù)晶胞中原子的總體積和晶胞的體積求原子的空間利用率;根據(jù)均攤法求原子個(gè)數(shù)比,再與化學(xué)式比較。

詳解:(1Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2 ;

2)①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)?/span>N>C>H;由分子結(jié)構(gòu)示意圖可知,分子中所有碳原子的雜化軌道類(lèi)型均為sp2;

②由圖可知,編號(hào)為1和3的N原子恰好形成3個(gè)σ鍵,而編號(hào)為2和4的N原子除形成3個(gè)σ鍵外,還分別形成了一個(gè)π鍵,由于N原子的價(jià)電子數(shù)是5,當(dāng)其形成3個(gè)σ鍵后,其價(jià)層電子就達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),故與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2,4 。

3)由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知該晶胞與氯化鈉晶體的晶胞相似,在該晶體中兩種原子的配位數(shù)均為6,故與一個(gè)鈷原子等距離且最近的氧原子有6個(gè)。晶胞中已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則該晶胞的邊長(zhǎng)為(2a+2b)pm,晶胞的體積為(2a+2b)3pm3;該晶胞中有4個(gè)Co4個(gè)O,4個(gè)Co4個(gè)O的總體積為,所以,該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為。

4)由CoO2的層狀結(jié)構(gòu)示意圖可知,A中正方形內(nèi)O原子數(shù)為4、Co原子數(shù)為1;B中正方形內(nèi)O原子數(shù)為4、Co原子數(shù)為4;C中正方形內(nèi)O原子數(shù)為4、Co原子數(shù)為2 ;D中正方形內(nèi)O原子數(shù)為4、Co原子數(shù)為1。綜上所述,用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中,不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】硅元素在地殼中含量?jī)H次于氧,其單質(zhì)及其化合物與人類(lèi)生活緊密相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單晶硅可以用作光導(dǎo)纖維B.硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體

C.水玻璃可以用作木材防火劑D.石英砂可以用來(lái)制取硅單質(zhì)

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【題目】下列說(shuō)法或操作正確的是

A.蒸餾過(guò)程中,冷凝管中冷卻水的流向是上進(jìn)下出

B.蒸發(fā)時(shí),要不斷用玻璃棒攪拌,當(dāng)溶液蒸干后,應(yīng)立即停止加熱

C.碘易溶于酒精,可用酒精從飽和碘水中萃取碘

D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出

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【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有: 2LiH+B2H6=2LiBH4 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4的等電子體_________(分子、離子各寫(xiě)一種);

B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為橋氫原子,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有__________________。

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【題目】綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 分子式為C16H18O9 B. 能與NaHCO3反應(yīng)

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) D. 1 mol綠原酸最多與6 mol Br2反應(yīng)

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【題目】(一)往硫酸銅水溶液中加入氨水,首先生成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,而且所得溶液的顏色比原來(lái)明顯加深,得到了一種含2+的溶液,此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示(4個(gè)NH3與Cu2+共面,跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直).請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過(guò)程,用離子方程式表示為生成深藍(lán)色溶液:__________

(2)此深藍(lán)色的離子中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中表示此化學(xué)鍵________.此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈________形.

(二).由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:Na2O+Cl2=2NaCl+O2、CaO+Cl2=CaCl2+O2、SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2、Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號(hào)),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_____。

(2)COCl2俗稱(chēng)光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是____(填序號(hào))

a.2個(gè)σ鍵 b.2個(gè)π鍵 c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_________。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3401kJmol-1、NaCl-786kJmol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_____________________________________________。

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【題目】某學(xué)生為了驗(yàn)證苯酚、醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:____________________________________________

(2)儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密,請(qǐng)改正____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 25℃時(shí),NH4Cl溶液呈酸性,原因是______水解引起的(填“NH4+“Cl-);

常溫下,0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________

0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>_______(填藍(lán)色無(wú)色),且半分鐘內(nèi)顏色保持不變。

已知在25℃:AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.8×1010

Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.3×1050

向濃度均為0.001 mol/LNaClNa2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是_________(填“AgCl”“Ag2S”)。

2)已知25℃合成氨反應(yīng)中,1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4 kJ,F(xiàn)將1mol N23mol H2混合置于2L密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH30.4mol

回答下列:

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________ ;

該反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度平衡向_______ (填、)反應(yīng)方向移動(dòng);加入催化劑平衡________(填、)移動(dòng);

2s內(nèi)vH2)是___________

3)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中,在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ________(填化學(xué)式);如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:______________。

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