【題目】（1） ① 25℃時，NH4Cl溶液呈酸性，原因是______水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；

② 常溫下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________；

③ 用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>_______（填“藍色”或“無色”），且半分鐘內(nèi)顏色保持不變。

④ 已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10

Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50

向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ�，F(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進行到2s末測得NH3為0.4mol。

回答下列：

① 該反應(yīng)的熱化學方程式是______________ ；

② 該反應(yīng)達到平衡后，升高溫度平衡向_______ （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移動；

③ 前2s內(nèi)v（H2）是___________。

（3）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ________（填化學式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：______________。

。

【答案】 NH4+ 12 無色 Ag2S N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 逆 不 0.15 mol/（Ls） CH4 O2+2H2O+4e- ═ 4OH-

【解析】分析：(1) ① NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律分析解答；② NaOH溶液顯堿性，先計算溶液中的c(OH-)，再根據(jù)c(H+)=計算 c(H+)，最后求pH；③鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，最終溶液顯中性，根據(jù)酚酞作指示劑與溶液的性質(zhì)分析解答；④首先根據(jù)Ksp計算判斷兩種沉淀的溶解度的大小，首先應(yīng)該生成溶解度小的沉淀；

(2)① 根據(jù)熱化學方程式的書寫方法書寫；② 根據(jù)溫度和催化劑對化學平衡的影響分析解答；③ 可以首先計算前2s內(nèi)v(NH3)，再根據(jù)方程式有v(H2)= v(NH3)計算v(H2)；

(3)燃料電池中通入燃料的電極為負極，通入氧氣或空氣的電極為正極，在堿性電解質(zhì)溶液中，不能大量存在氫離子，即電極方程式中不能生成氫離子。

詳解：(1) ① 25℃時，NH4Cl溶液呈酸性，是因為氯化銨屬于強酸弱堿鹽，NH4+水解后溶液顯酸性，故答案為：NH4+；

② 常溫下，0.0100mol/L NaOH溶液中的c(OH-)=0.0100mol/L，c(H+)===1.0×10-12 mol/L，pH=-lg c(H+)=12，故答案為：12；

③ 用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色保持不變，故答案為：無色；

④ 25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，生成氯化銀時c(Ag+)===1.8×10－7mol/L，生成硫化銀時c(Ag+)===8×10－23mol/L，因此先生成Ag2S沉淀，故答案為：Ag2S；

(2)① 25℃時，1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ，則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol；

② 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；加入催化劑平衡不移動，故答案為：逆；不；

③ 前2s內(nèi)v(NH3)===0.1 mol/(Ls)，則v(H2)= v(NH3)=0.1 mol/(Ls)×=0.15 mol/(Ls)，故答案為：0.15 mol/(Ls)；

(3)天然氣燃料電池中，通入天然氣的電極為負極；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B為正極，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- ═ 4OH-，故答案為：CH4；O2+2H2O+4e- ═ 4OH-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題:

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為_____。

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為_________ (用相應(yīng)的元素符號作答)；碳原子的雜化軌道類型為__________；

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_____________。

（3）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的氧原子有______個；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)。

（4）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中，不能描述CoO2的化學組成的是_______。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.有氧氣參加的反應(yīng)一定是燃燒

B.燃燒一定要有氧氣參加

C.氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈綠色

D.任何發(fā)光放熱的劇烈的化學反應(yīng)都可以叫燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保護意義重大。

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應(yīng)用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）

（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng)：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則測定結(jié)果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

③裝置C中反應(yīng)的作用是：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①有機物X的相對分子質(zhì)量小于180，其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為49.4%，②1molX在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成2mol甲醇和1molA，③X中沒有支鏈。④有機物X、A物質(zhì)能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為高分子的化合物，B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）1個X分子中，含有________個氧原子，X不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④消去反應(yīng)

（2）寫出①的反應(yīng)類型_______，A分子中的官能團是(寫名稱)________________。

（3）寫出④的化學方程式________________________________________。

（4）有機物“C8H8O8”因分子組成中含有三個國人心目中的吉利數(shù)字“8”而被稱為“吉利分子”。由A轉(zhuǎn)化而生成的“吉利分子”有多種不同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出符合條件的有機物B有__________種結(jié)構(gòu)，其中的含一個六元環(huán)的有機物B結(jié)構(gòu)簡式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( )

A. CO和O生成了具有共價鍵的CO2 B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程 D. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將空氣緩慢通過如圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體。空氣在通過a～d裝置時，依次除去的氣體是 (　 　)

A. O2、N2、H2O、CO2 B. CO2、H2O、O2、N2

C. CO2、H2O、N2、O2 D. N2、O2、CO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 均屬于鹽

B. 焰色反應(yīng)均為黃色

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)該溶液中存在的平衡體系有（用離子反應(yīng)方程式表示）________

(2)溶液中共有________ 種不同的微粒。

(3)這些微粒中濃度為0.01 mol·L－1的是_____，濃度為0.002 mol·L－1的是___。

(4)______和_______兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH－的物質(zhì)的量多0.008 mol。

II．(5)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

(6)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]時溶液的pH為________。

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